短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B．元素Y、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，前者比后者差
C．離子Y2－和Z3＋的離子半徑，后者比前者大
D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強

A

解析試題分析：X為氮元素，Y為氧元素，Z為鋁元素，W為硫元素，Q為氯元素；A、元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8，正確；B、元素Y、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，H2O＞H2S，前者比后者強，錯誤；C、離子Y2－和Z3＋的離子半徑，他們具有相同的核外電子排布，像這樣的離子一般是核電荷數(shù)越大，半徑越小。后者比前者小，錯誤；D、酸性：H2SO4＜HClO4。錯誤。
考點：考查元素周期表。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是

A．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN
B．冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點、密度都高于干冰
C．第ⅤA族元素的幾種氣態(tài)氫化物中，NH3是穩(wěn)定性最高的氫化物
D．同周期ⅦA族元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個電子，下列說法正確的是（   ）

A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl
B．若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定是N2H4
C．若3.0g丙的物質(zhì)的量為0.1mol，則丙一定是甲烷的同系物
D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是

A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209  
B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0 
C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子  
D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知1～18號元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是。

A．離子半徑 W2＋＞X＋B．離子的還原性Y2－＞Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性 H2Y＞HZD．原子半徑 X ＜ W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(   )

A．20983Bi和 21083Bi的核外電子數(shù)不同
B．NH3的電子式為：
C．全部由非金屬元素組成的化合物可能含離子鍵
D．離子化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期的一部分，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)和為A原子核外電子總數(shù)的4倍，則以下推斷正確的是（    ）

 
A
 
B
 
C
 
A．三者皆為非金屬元素
B．B與A、B與C均可以形成離子化合物
C．三者核電荷數(shù)之和為40
D．B與C只能形成一種共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)
B．元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
C．過渡元素不全是金屬元素
D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 (     )

A．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期變化

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