Question

60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為H_nRO_m，其中（m-n）為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）的關(guān)系見表．

m-n	0	1	2	3
含氧酸強度	弱酸	中強	強	很強
實例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

試回答下列問題：
（1）按此規(guī)則判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由弱到強的順序為

 

．
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一樣，但酸性強弱相差很大．已知H₃PO₃為中強酸，H₃AsO₃
為弱酸，試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的分子結(jié)構(gòu)

 

．
（3）按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于

 

酸，與通常認為的碳酸的強度是否一致？

 

．其可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)題中非羥基氧原子數(shù)與酸性強弱的關(guān)系分析；
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的酸性不同，說明二者分子中非羥基氧原子數(shù)不同，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)碳酸中非羥基氧原子數(shù)判斷，二氧化碳在水中溶解度不大，二氧化碳與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．

解答： 解：（1）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強，
H₃AsO₄非羥基氧原子數(shù)為1，H₂CrO₄非羥基氧原子數(shù)為2，HMnO₄非羥基氧原子數(shù)為3，則酸性：H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄，
故答案為：H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄；
（2）因為酸性H₃PO₃＞H₃AsO₃，則H₃PO₃中非羥基氧的數(shù)目應(yīng)大于H₃AsO₃，且H₃AsO₃為弱酸，所以可以推知H₃AsO₃沒有非羥基氧，其分子結(jié)構(gòu)分別為：；
故答案為：；
（3）H₂CO₃中非羥基氧數(shù)目為1，應(yīng)為中強酸，與通常認為碳酸是弱酸不一致；二氧化碳在水中溶解度不大，二氧化碳與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以碳酸為弱酸其可能原因是由于溶于水的那部分CO₂并不能完全轉(zhuǎn)化為H₂CO₃；
故答案為：中強；不一致；溶于水的那部分CO₂并不能完全轉(zhuǎn)化為H₂CO₃．

點評：本題考查了含有酸酸性的比較，注意對題中信息的提取和應(yīng)用，明確含氧酸強弱的判斷方法即可解答，題目難度中等．