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用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

　

B．

欲配置1.00mol•L﹣1的NaCl溶液1.00L，可將溶于1.00L水中

　

C．

1molAl3+離子含有的核外電子數為3NA

　

D．

1.0L1.0mo1•L ﹣1 的NaOH水溶液中含有的氧原子數為2NA


考點：

阿伏加德羅常數．.

專題：

阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

分析：

A、根據NO2和CO2的分子結構來分析；

B、欲配制溶液1.00L，應將氯化鈉溶于水配成1.00L溶液；

C、依據鋁離子含有10個電子分析；

D、根據溶液由溶質和溶劑構成來分析．

解答：

解：A、由于NO2和CO2的分子結構中均含2個氧原子，故當NO2和CO2的分子總數為NA時，含有的氧原子數為2NA，故A正確；

B、欲配置1.00mol•L﹣1的NaCl溶液1.00L，應將58.5g的NaCl溶于水配成1.00L溶液，故B錯誤；

C、鋁離子含有10個電子，1mol Al3+包含的電子數為10NA個，故C錯誤；

D、1.0L1.0mo1•L ﹣1 的NaOH水溶液中，含溶質NaOH1.0mol和溶劑H2O，故含有的氧原子數不是2NA，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題考查了有關阿伏伽德羅常數的計算，注意分子結構和電子數的分析，難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(    )

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl‑   

B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C．氯化氫溶于水后能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電

D．導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2 mol•L-1和1.5

mol•L-1，現向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是（    ）

A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8 mol

B．反應后產生13.44 L H2（標準狀況）

C．反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質的量之和為0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


結晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應路線合成(部分反應條件略去):

請回答下列問題.

(1)A的類別是__________，能與Cl2反應生成A的烷烴是__________；B中的官能團是__________。

(2)已知:B苯甲醇+苯甲酸鉀，則經反應路線①得到的產物加水萃取、分液、能除去的副產物是______________。

(3)已知:，則經反應路線②得到一種副產物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為____________。

(4 )G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產生，且能發(fā)生消去反應，發(fā)生該消去反應需要的條件為__________，消去反應所得有機物的結構簡式為____________（只寫一種）。

    (5)反應③的化學方程式為____________________。該反應的反應類型為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氣體物質，經測定其蒸氣密度折合成標準狀況約為1.518 g/L．該化合物可能是下列的（　�。�

　

A．

HCl

B．

H2S

C．

CH4

D．

C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

　

B．

一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定

　

C．

氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

　

D．

不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制100mL 1.84mol•L﹣1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有　100mL容量瓶、玻璃棒　填寫名稱）．

（2）經計算，配制100mL 1.84mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為　10.0　mL．

（3）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為　在小燒杯中加適量水，將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌　

，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為　先用干抹布抹去，再用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗�。�

（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1.84mol•L﹣1，配制過程中下列各項操作可能引起該偏差的是　ACE　（填寫字母）

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將硫酸稀釋后立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4

B．原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Y＜Z

C．X與W形成的化合物屬于離子化合物

D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(   )                                                     

A.膠體粒子很小，可以透過半透膜     

B.膠體與其它分散系的本質區(qū)別是膠體有丁達爾效應,而其它分散系卻沒有

C.直徑介于1nm -100nm之間的微粒稱為膠體 

D.豆?jié){、霧、有色玻璃都是膠體

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