17．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推斷正確的是（　�。�
A．由“HF和NH3的水溶液都能導(dǎo)電”，推知二者均為電解質(zhì)
B．由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂”，推知該過(guò)程有新物質(zhì)生成
C．由“化合物是由不同種元素組成的純凈物”，推知只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物
D．由“同主族元素性質(zhì)相似，CO2由分子構(gòu)成”，可推知SiO2也由分子構(gòu)成

分析 A、一種化合物溶于水后或在熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，則此化合物為電解質(zhì)；
B、有新物質(zhì)生成的一定是化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)反應(yīng)一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成；
C、化合物由兩種或以上元素構(gòu)成；
D、二氧化硅是由原子構(gòu)成．

解答 解：A、一種化合物溶于水后或在熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，則此化合物為電解質(zhì)，而氨氣溶于水后不是其本身電離出離子而導(dǎo)電，故是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、有新物質(zhì)生成的一定是化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)反應(yīng)一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，只有化學(xué)鍵斷裂的不一定是化學(xué)變化，即不一定由新物質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；
C、化合物由兩種或以上元素構(gòu)成，故只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，故C正確；
D、二氧化碳由分子構(gòu)成，是分子晶體，但二氧化硅是由原子構(gòu)成，是原子晶體，兩者的物理性質(zhì)有根本區(qū)別，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、化合物的概念和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，應(yīng)注意的是有化學(xué)鍵斷裂的不一定是化學(xué)變化，但有舊鍵斷裂同時(shí)有新鍵形成的是化學(xué)變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于糖類(lèi)的性質(zhì)的理解正確的是（　　）
A．糖類(lèi)是由C、H、O三種元素組成，是光合作用的產(chǎn)物
B．葡糖糖是一種無(wú)色的液態(tài)，有甜味，可溶于水
C．淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體
D．纖維素在人體中酶的作用下水解成葡糖糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知氧化性Fe3+＞I2．向含溶質(zhì)a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子的還原性強(qiáng)弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ
B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ
C．當(dāng)a=b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Clˉ）=1：2
D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（　�。�
A．8.3B．8C．9D．9.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如表，v 的單位為（mmol•L-1•min-1）．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
0.6000.5000.4000.300
318.23.603.00a1.80
328.29.007.506.004.50
b2.161.801.441.08
A．318.2K，蔗糖起始濃度為0.400 mol•L-1，10min后蔗糖濃度略大于0.376 mol•L-1
B．b K時(shí)，若蔗糖的濃度為0.35 mol•L-1，則v=1.26 mmol•L-1•min-1
C．b＜318.2
D．若同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，則v肯定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．在反應(yīng)中應(yīng)有沉淀、氣體或水生成
C．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
（甲）2X（g）?Y（g）+Z（s）
（乙）A（s）+2B（g）?c（g）+D（g），
當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：
①混合氣體的密度
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比
④混合氣體的壓強(qiáng)
⑤混合氣體的總物質(zhì)的量
其中能表明（甲）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是①②③④⑤，能表明（乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是①②③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．亞氨基鋰（Li2NH）時(shí)一種儲(chǔ)氫容量大，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．Li+和H+的離子半徑相等B．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
C．金屬鋰在空氣中燃燒生成Li2O2D．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA
D．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

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