將Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，強熱至無氣體出現(xiàn)為止，恢復(fù)至原來狀態(tài)，稱量剩余物的質(zhì)量減輕了0.31g，求原混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：設(shè)NaHCO3有xmol，
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2mol 62g
xmol 0.31g
x==0.01
m（NaHCO3）=0.01mol×84g/mol=0.84g，
w（NaHCO3）==44.2%．
答：原混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%．
分析：有關(guān)反應(yīng)的方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法計算．
點評：本題考查混合物的額計算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)，利用差量法計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：
Cu2+、H+、Cl-、NO3-
Cu2+、H+、Cl-、NO3-
．
B組：
Na+、K+、OH-、CO32-
Na+、K+、OH-、CO32-

Ⅱ．寫出下列過程反應(yīng)的離子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
．
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體：
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
．
（3）向明礬溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
．
（4）用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體：
10OH-+7CO2=3CO32-+4HCO3-+3H2O
10OH-+7CO2=3CO32-+4HCO3-+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2CO3?10H2O與NaHCO3的混合物m g溶解于水，配制成100mL溶液，測知溶液中Na+的質(zhì)量m（Na+）=0.92g，若將溶液蒸干并加熱至質(zhì)量不變，可得固體的質(zhì)量是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?上海模擬）從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實 驗 事 實 結(jié) 論
A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電  Cl2是電解質(zhì)
B 將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒  還原性：Mg＞C
C 將Na2CO3溶液與苯酚濁液混合溶液變澄清  酸性：苯酚＞HCO3-
D 常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)  非金屬性：P＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2CO3?10H2O和 NaHCO3的混合物n g，溶于水制成200mL溶液，測得c（Na+）=0.5mol/L．若將n g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
A、3．l gB、5.3 gC、9.0 gD、11.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后，下列判斷正確的是(    )

A.溶液的pH將增大

B.Na+數(shù)和 數(shù)的比值將變小

C.溶液濃度不變，有晶體析出

D.溶液濃度增大，有晶體析出

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同步練習(xí)冊答案