下列各組離子能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、S2-、SO32-B．H+、K+、HSO3-、S2-
C．Fe2+、H+、Cl-、NO32-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
D

試題分析：A、、Ba2+與SO32-反應(yīng)生成BaSO3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、H+與HSO3-、S2-反應(yīng)生成氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、Fe2+、H+、NO32因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；D、四種離子彼此都不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（  ）。
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-
B．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-
C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－
C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是(  )
步驟
操作
現(xiàn)象
①
用pH試紙檢驗(yàn)
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置
CCl4層呈橙紅色
③
�、诘纳蠈尤芤�，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
④
將③過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
 
A．肯定含有的離子是①④⑤
B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①②⑥
D．不能確定的離子是①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)已知25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與
時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測(cè)得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡(jiǎn)述理由：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是
Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

氫氧化物
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Al（OH）3
Cr（OH）3
pH
3.7
11.1
8
9（＞9溶液）
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表。
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施為________________（至少寫一條）。
（2）調(diào)pH＝8是為了除去________（填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同）。
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________。
（4）試配平反應(yīng)方程式：

；
生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
陽離子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
陰離子
Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
 
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________________。
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈________性，原因是____________________________(請(qǐng)用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為____________________________。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—
C．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋
D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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