用pH試紙測定溶液pH的正確操作是                                            (    )

A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照

B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照

C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照

D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，再在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                  （填字母）

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2

G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些

Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應熱ΔH為              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                 （填字母）

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2

G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些

Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                      。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498kJ·mol－1。則P4+3O2= P4O6的反應熱ΔH為             。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                 （填字母）

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗
D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                      。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1則標準狀況下33.6 L H2生成液態(tài)水時放出的熱量是                   kJ。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應熱ΔH為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                  （填字母）

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2

G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些

Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應熱ΔH為              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(08廈門市質(zhì)檢)下列實驗方案合理的是      （    ）

       A．用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH

       B．用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物

       C．用加熱法分離I2和NH4C1的混合物

       D．來了加快得到氫氣，可以用純粹代替粗鋅

查看答案和解析>>

同步練習冊答案