Question

（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

試回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式        。

（2）D的氫化物易溶于水的原因                                          

（3）D和E的電負(fù)性的大�。�        ＞       （用元素符號(hào)表示）

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有    個(gè)σ鍵，   個(gè)π鍵。

（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有 __________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為           。

②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

③在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號(hào)），CS₂分子的空間構(gòu)型是__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²  

（2）NH₃為極性分子， 與水形成氫鍵且與水反應(yīng)   （答出任意兩點(diǎn)可得滿分）

（3）O     N    （4）   2   2         （各1分，共2分）

（5）① K、Cu  4      ②  非極性         ③ ①③   直線形

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A是H，B是Li，C是碳，D是氮，E是O，F(xiàn)是氟，G是Na，H是Mg，I是鋁，J是Si，K是S，L是Cl，M是Cr，N是Fe。

（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知元素Fe的基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。

（2）氨氣是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，氨氣易溶在極性溶劑水中。且氨氣能和水反應(yīng)，也能和水形成氫鍵。

（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以氧的電負(fù)性大于氮的。

（4）A、C、D形成的ACD分子是HCN，其中氫和碳形成單鍵，碳和氮形成三鍵，所以σ鍵和π鍵各是2個(gè)。

（5）鉻原子的最外層電子是4s1，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知還有K和Cu；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知含有的原子個(gè)數(shù)是8×1/8＋6×1/2＝4；CCl₄、CS₂等是非極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理可知，該化合物應(yīng)是非極性分子；①③是平面型結(jié)構(gòu)，雜化方式為sp2，②⑤是四面體，屬于sp3雜化，④是直線型，屬于sp雜化。