Question

【題目】碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生命體必須微量元素，回答下列問題：
（1）碘是氯的同族元素，它們位于元素周期表第族；HI的穩(wěn)定性比HCl（填“強”或“弱”，下同），HI的還原性比HCl
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如圖實驗：
步驟①需要在（填儀器名稱）中進行．步驟④反應的離子方程式是 ． 步驟⑤中應進行的操作名稱是
（3）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)，加入NaHSO4可以制得I2 ， 反應為：（未配平）IO3﹣+HSO3﹣→I2+SO42﹣+H++H2O，若制得1mol I2 ， 則轉移的電子數(shù)目為

Answer 1

【答案】
（1）ⅦA；弱；強
（2）坩堝；H2O2+2I﹣+2H+═2H2O+I2；萃取 分液
（3）10NA
【解析】解：（1）氯原子結構圖為 ，最外層7個電子，屬于第ⅦA族元素，碘與氯是同族元素，所以它們位于元素周期表的第ⅦA族，同主族元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，但氫化物的還原性越弱，F(xiàn)、Cl、Br、I屬于同主族元素，所以HI的穩(wěn)定性比HCl弱，HI的還原性比HCl強， 所以答案是：ⅦA；弱；強；（2）灼燒固體物質一般使用坩堝，碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質碘，H2O2被還原為水，反應的離子方程式為2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，第⑤步的操作是萃取、分液，用苯做萃取劑，分液后取上層，然后進行蒸餾獲取碘單質，
所以答案是：坩堝；2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O；萃取、分液；（3）IO3﹣+HSO3﹣→I2+SO42﹣+H++H2O反應中I元素的化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，2個I原子得到10個電子，則S元素失去10個電子，依據(jù)得失電子守恒及原子個數(shù)守恒，方程式為：4NaIO3 +10NaHSO3 =7Na2SO4 +3H2SO4 +2I2+2H2O，離子方程式為：4IO3﹣+10HSO3﹣=2I2+10SO42﹣+6H++2H2O，2個I原子得到10個電子，制得1mol I2 ， 轉移10mol電子，即10NA ，
所以答案是：10NA ．