氫原子能與許多元素化合形成化合物．下圖中，●代表原子序數(shù)在1到10之間的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去價(jià)電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)“·”代表未成鍵價(jià)電子，短線代表一個(gè)化學(xué)鍵(如H2O表示為)．

①寫出A、B兩種分子的結(jié)構(gòu)式并推測(cè)其立體結(jié)構(gòu)．

②C、D與A具有相似的分子結(jié)構(gòu)，且A、C、D三種分子的中心原子屬于同族非金屬，試推測(cè)由A、C、D構(gòu)成的三種純凈物中沸點(diǎn)最高的是哪一種？為什么？

答案：
解析：

　�、俑鶕�(jù)判斷分子結(jié)構(gòu)的理論可以判斷出：A為三角錐形，B為平面三角形；(2分，每個(gè)答案1分);

　�、贏中存在氫鍵，B的液體中不存在氫鍵．(2分，每個(gè)答案1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于元素周期表中ⅧA族．
（1）氯可廣泛存在于無機(jī)物和有機(jī)物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是
 
．氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵    b．極性鍵
c．配位鍵    d．范德華力
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種化合物的化學(xué)式為
 
．
精英家教網(wǎng)
（4）氫氟酸是弱酸的原因是
 
．
（5）氰[（CN）2]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似的化合物，稱為擬鹵素．一個(gè)氰分子中含有
 
個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于周期表中第ⅦA族．
（1）4種元素中電負(fù)性最小的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）氫氟酸是弱酸的原因是
 
．
（3）氯元素可廣泛存在于無機(jī)物和有機(jī)物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是
 
，氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O33生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在
 
（填選項(xiàng)）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（5）氰[（CN）2]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個(gè)氰分子中含有
 
個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈．
（1）如圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖．其中硼B(yǎng)元素是
 
（填圖中元素代號(hào)）．
（2）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機(jī)二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡式為精英家教網(wǎng)，草酸鈉晶體中存在
 
（填圖中元素代號(hào)）．

A．金屬鍵B．非極性鍵 C．鍵D．范德華力  E．氫鍵  F．離子鍵
（3）氧化鋯（ZrO2）材料具有高硬度，高強(qiáng)度，高韌性，極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性，氧化鋯陶瓷在許多領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用．鋯石與鈦同族的第五周期元素，鋯原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（4）含氧酸可電離的氫原子來自羥基，碳酸的結(jié)構(gòu)式可表達(dá)為
 
；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類型是
 
．
（5）PtCl4和氨水反應(yīng)可獲得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一種配合物．100mL0.1mol?L-1 PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀．該配合物溶于水的電離方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省四地六校高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

12分）
氟、氯、溴3種元素同屬于周期表中第VIIA族。
（1）3種元素中電負(fù)性最小的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是            。
（2）氫氟酸是弱酸的原因是                                                 。
（3）氯元素可廣泛存在于無機(jī)物和有機(jī)物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是____，氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是                                   分子。（“極性”或“非極性”）
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電。在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在    （填選項(xiàng)）。

A．離子鍵B．極性鍵C．配位鍵D．范德華力
（5）氰[（CN）2]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素。一個(gè)氰分子中含有____個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

請(qǐng)完成下列各題：
(1)氫負(fù)離子H-基態(tài)的電子排布式是___________。
(2)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73 kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311 kJ/mol，則氫負(fù)離子H-的第一電離能為____________。
(3)氫原子能與許多元素化合形成化合物。下圖中“●”代表原子序數(shù)在1到10之間的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去價(jià)電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)“”代表未成鍵價(jià)電子，短線代表一個(gè)化學(xué)鍵。
如H2O表示為：
①寫出A、B兩種分子的立體結(jié)構(gòu)及其中心原子的雜化方式____________，___________。
②C、D與A具有相似的分子結(jié)構(gòu)，且A、C、D三種分子的中心原子屬于同族非金屬，試推測(cè)由A、C、D構(gòu)成的三種純凈物中沸點(diǎn)最高的是______（填“A”、“C”或“D”），原因是__________________。

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