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【題目】能在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是(　　)

A.Na+B.Cl﹣C.HCO3﹣D.Fe2+

【答案】C

【解析】

根據穩(wěn)定人體血液的pH可知，選項中的離子既能與酸反應又能與堿反應才符合題意，以此來解答。

A．Na＋不水解，為強堿陽離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故A錯誤；

B．Cl不水解，為強酸陰離子，不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，故B錯誤；

C．HCO3在溶液中存在兩個趨勢：HCO3離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO3水解使得溶液呈堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故C正確；

D．Fe2＋水解，為弱堿陽離子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中書寫正確的是（ ）
A.NaHSO4Na++H++SO42﹣
B.NaHCO3Na++H++CO32﹣
C.HClO=H++ClO﹣
D.H2SH++HS﹣；HS﹣H++S2﹣

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【題目】維生素營養(yǎng)片中含有Ca、Fe、Zn、Se等元素，其中屬于組成生物體大量元素的是

A.CaB.FeC.ZnD.Se

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【題目】過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧化漂白作用，下列物質中漂白原理與過氧乙酸不同的是（ ）

A. 氯水（次氯酸）B. 臭氧C. 二氧化硫D. 過氧化鈉

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【題目】銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2 2Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉移數(shù)目是 ．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2 ， 反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃﹣60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有 ． 在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式 ．
（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為：Cu+H2SO4
②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是（填字母）
a Cu2S和CuS都是黑色的
b 銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2
c 濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標準狀況）．Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 ． 若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為g．若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，回答下列問題：

（1）配平①中反應的離子方程式: Fe2+ +H+ +NO3- ===Fe3+ +NO↑+H2O ____

（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是____，不能確定是否含有的離子是__，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是____。

（3）沉淀G的化學式為____，寫出生成沉淀I的離子方程式____。

（4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10ml X溶液中n(H＋)＝0.04mol，當沉淀C物質的量為0.07mol，能說明（2）中不能確定的陰離子存在的理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室中制備氣體或者驗證氣體性質的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學方程式
（2）利用圖中裝置制備純凈、干燥的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+裝置B中的溶液的作用為；裝置D中加的最佳試劑為（填序號） ．
供選試劑：a、濃硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN與FeCl2的混合溶液 d、無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具有氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中為品紅溶液，D中應加入足量的（填溶液名稱），E中加入溶液（填化學式）
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為 ， 實驗2不嚴謹之處應如何改進

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（molL﹣1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

時間
實驗序號

1

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據上述數(shù)據，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內，以A的速率表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=molL﹣1 ， 反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 ．
（3）設實驗3的化學反應速率為v3 ， 實驗1的化學反應速率為v1 ， 則v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

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