Question

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時(shí)，達(dá)到平衡（NO₂濃度約為0.0125 mol·L^-1)。圖24中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

圖2-4

（1）請(qǐng)計(jì)算前20 s內(nèi)氧氣的平均生成速率。

_______________________________________。

（2）若反應(yīng)延續(xù)至70 s，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中用實(shí)線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

（3）若反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變）請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

Answer 1

（1）5.5×10^-4 mol·L^-1·s^-1

(2)(3)略

解析:

（1）由圖可知前20 s NO₂消耗(0.04-0.018) mol·L^-1=0.022 mol·L^-1，故v(O₂）= =5.5×10^-4 mol·L^-1·s^-1。

（2）45 s時(shí)反應(yīng)體系中c(NO₂)保持不變，故45～70 s時(shí)，c(NO₂)仍為0.0125 mol·L^-1，故25～45 s時(shí)圖象應(yīng)平滑下降，而45～70 s時(shí)，為水平線。（圖象略）

（3）催化劑使用時(shí)可以加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但對(duì)反應(yīng)物的平衡濃度沒(méi)有影響，應(yīng)在原水平線的開始點(diǎn)前移即可。（圖略）