Question

【題目】X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中Z原子的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4；X與Z同族，Y與X同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與Y、Z不同周期；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為17。

(1)Z的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

(2)寫出含有10個(gè)中子的X原子的核素符號_____________。

(3)紅熱的Q單質(zhì)可以與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(4)Y的氣態(tài)氫化物與HC1在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對應(yīng)物質(zhì)的電子式____________。

(5)X和Z兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）_______，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是______（填寫編號）；

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(6)下列關(guān)于土述元素說法正確的是_________。

A．X、Y、Q都能與W形成10電子分子

B．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能與Y的簡單氫化物反應(yīng)生成鹽

C．X可以分別與另外四種元素最多各形成兩種氧化物

(7) Na在X2中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_______，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有__________。

Answer 1

【答案】 C+2H2SO4（濃）2SO2↑ +CO2↑+2H2O 氧 bc AB Na2O2 離子鍵、共價(jià)鍵（非極性鍵）

【解析】Z為短周期主族元素，且Z原子的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，可知Z的最高價(jià)為+6價(jià)，即Z為S元素；X與Z同族，則X為O元素；Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則Q為C元素；W與Y、Z不同周期，則W為H元素；Y與O元素同周期，O、Y、S三種元素的族序數(shù)之和為17，則Y為N元素；

(1)S的核電荷數(shù)為16，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)O的核電荷數(shù)為8，含有10個(gè)中子的X原子的質(zhì)量數(shù)為18，其核素符號為；

(3)紅熱的C溶解于濃硫酸生成CO2和SO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）2SO2↑ +CO2↑+2H2O；

(4)NH3與HC1在空氣中相遇有白煙生成，此白煙為NH4Cl晶體，其電子式為；

(5)S和O同主族，核電數(shù)越大，非金屬性越弱，則非金屬性較強(qiáng)的是氧元素，可以通過與氫氣化合的難易及生成物的穩(wěn)定性來驗(yàn)證，故答案為bc；

(6)A．O、N、C都能與H形成10電子分子，分別是H2O、NH3、CH4，故A正確；B．HNO3和NH3可以生成NH4NO3，其為離子化合物，故B正確；C．O元素和N元素可以組成多種氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5和N2O4等，故C錯(cuò)誤；答案為AB；

(7) Na在O2中燃燒生成Na2O2，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵（非極性鍵）。