向下列溶液中分別加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 ( )
A. 氯化鈉 B. 氯酸鉀
C. 高氯酸 D. 四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2012年12月,酒鬼酒塑化劑事件引起大家關(guān)注,塑化劑中主要含有的是鄰苯二甲酸酯( R和R′為不同的烷基)類物質(zhì),關(guān)于鄰苯二甲酸酯的下列敘述正確的是( )
| A. | 若R為甲基,R′為乙基,其分子式為C11H13O4 |
| B. | 1mol鄰苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反應(yīng) |
| C. | 1mol鄰苯二甲酸酯可以和5mol H2加成 |
| D. | 苯環(huán)上的一氯代物有2種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;
(2)反應(yīng)是 反應(yīng).(選填“吸熱”、放熱).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)•c(CH2)=c(CO)•c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 ( 。
A.提出原子學(xué)說 B.提出分子學(xué)說
C.發(fā)現(xiàn)元素周期律 D.提出電離學(xué)說
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子
B.按Li、Na、K、Rb、Cs的順序,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高,密度增大
C.隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強(qiáng)
D.隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬還原性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間,則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀
B.在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅,使之成為鋅離子
C.鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉
D.鋇可從冷水中置換出氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì),在加熱條件下,等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng),生成NaF、H2O和另一種氣體,該氣體可能是_______。 (寫化學(xué)式)原子序數(shù)比F元素大8的元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
目前“低碳減排”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(I)的變化曲線如圖所示。
據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。
②在T2溫度下,0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) =____________mol/(L·s)。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號(hào))。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g) △H=-867kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。
③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫最終計(jì)算結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
觀察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是 ( 。
A.裝置①中陽極上析出紅色固體
B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.裝置③中外電路電子由a極流向b極
D.裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過
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