Question

現(xiàn)有八種物質(zhì)：①CO₂；②金剛石；③氫氧化鈣；④氖；⑤碳化鈣；⑥二氧化硅晶體；⑦過氧化氫；請(qǐng)回答下列問題：
（1）通過極性鍵形成的原子晶體是

 

（填序號(hào)）；
（2）由單原子分子構(gòu)成的固態(tài)時(shí)為分子晶體是

 

（填序號(hào)）；
（3）寫出含非極性鍵的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式

 

．
（4）寫出含有極性鍵的離子化合物的電子式

 

；
（5）用電子式表示由極性鍵形成的非極性分子的形成過程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成,電子式,結(jié)構(gòu)式,原子晶體,分子晶體

專題：

分析：（1）常見的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)，如金剛石、硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；不同種非金屬之間形成極性共價(jià)鍵；
（2）干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的分子晶體；
（3）由相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；
（4）陰陽離子間以靜電作用形成的化合物為離子化合物，不同種非金屬之間形成極性共價(jià)鍵；
（5）共價(jià)化合物中，不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子，據(jù)此分析．

解答：解：（1）金剛石是通過碳碳非極性鍵形成的原子晶體；二氧化硅晶體是通過碳氧極性鍵形成的原子晶體；
故答案為：⑥；
（2）氖是由氖原子構(gòu)成的分子晶體，故由分子直接構(gòu)成的晶體是氖，
故答案為：④；
（3）含非極性鍵的共價(jià)化合物為H₂O₂，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
故答案為：H-O-O-H；
（4）Ca（OH）₂是離子化合物，由由Ca²⁺離子和OH^-離子構(gòu)成，Ca（OH）₂的電子式為，
故答案為：；
（5）CO₂中C=O鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)C=O鍵間的夾角為180°，說明分子是對(duì)稱的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，CO₂屬于非極性分子，O原子和C原子通過共用電子對(duì)形成二氧化碳，所以其形成過程為；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型與結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式以及用電子式表示形成過程，側(cè)重于學(xué)生的化學(xué)用語的考查，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，把握書寫方法，難度不大．