Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式： _____ 。F的原子結構示意圖為： 。

（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為 鍵（填“離子”或“共價”，下同）。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 _____ 化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為： 。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性 ____ 于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論 。

 

Answer 1

（1）

（2）共價 離子

（3）OH-+HCO3-=CO32-+H2O

（4）Na>N>O>H

（5）弱 Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4

【解析】B形成的化合物種類繁多，B為C元素。C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且原子序數(shù)D大于C，D為O元素，C為N元素。D、E形成兩種不同的離子化合物，E為Na，F的原子序數(shù)比Na大,在第三周期且在同周期中原子半徑最小，F為Cl元素，根據(jù)A、B、C、D、E、F的電子層數(shù)之和為13，可知A為H。

（1）Na2O2的電子式為 Cl原子的結構示意圖為。

（2）CO2中存在共價鍵，NH4Cl為離子化合物。

（3）NaOH與NaHCO3反應的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O。

（4）H、N、O、Na的原子半徑由大到小的順序為Na>N>O>H。

（5）證明C、Cl的非金屬性強弱可通過最高價含氧酸的酸性來比較，反應為Na2CO3+2HclO4=CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4。