短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題:
(1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式: _____ 。F的原子結構示意圖為: 。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為 鍵(填“離子”或“共價”,下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 _____ 化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為: 。
(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
(5)元素B和F的非金屬性強弱,B的非金屬性 ____ 于F(填“強”或“弱”),并用化學方程式證明上述結論 。
(1)
(2)共價 離子
(3)OH-+HCO3-=CO32-+H2O
(4)Na>N>O>H
(5)弱 Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4
【解析】B形成的化合物種類繁多,B為C元素。C、D為空氣中含量最多的兩種元素,且原子序數(shù)D大于C,D為O元素,C為N元素。D、E形成兩種不同的離子化合物,E為Na,F的原子序數(shù)比Na大,在第三周期且在同周期中原子半徑最小,F為Cl元素,根據(jù)A、B、C、D、E、F的電子層數(shù)之和為13,可知A為H。
(1)Na2O2的電子式為 Cl原子的結構示意圖為。
(2)CO2中存在共價鍵,NH4Cl為離子化合物。
(3)NaOH與NaHCO3反應的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O。
(4)H、N、O、Na的原子半徑由大到小的順序為Na>N>O>H。
(5)證明C、Cl的非金屬性強弱可通過最高價含氧酸的酸性來比較,反應為Na2CO3+2HclO4=CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4。
科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷(解析版) 題型:選擇題
在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì),溶液中離子濃度大小關系正確的是( )
A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol/L鹽酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.0.1 mol/L醋酸;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol/L氫氧化鈉;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷(解析版) 題型:填空題
某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為:。能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是( )
①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
②v正(H2O)=v逆(H2)
③容器中氣體的密度不隨時間而變化
④容器中氣體總質(zhì)量不隨時間而變化
⑤消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
A.①②③ B.①②③④ C.② D.①④⑤
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:填空題
到目前為止,由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?/span>
(1)化學反應中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關。
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ/mol,斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ,則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為 。
(2)燃料燃燒將其所含的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮。已知?/span>
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
②C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
標準狀況下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588.05 kJ的熱量,原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是 。根據(jù)以上三個熱化學方程式,計算C(s,石墨)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH為 。
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:選擇題
用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是( )
A.由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q ,Q>574 kJ·mol-1
B.等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應①、②,則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C.若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,放出的熱量為173.4 kJ
D.若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6 mol
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是( )
A.氯氣 二氧化碳 氫氧化鈉
B.氯化鈉 過氧化氫 氯化銨
C.氯化鈉 過氧化鈉 氯化銨
D.氯化鈉 氦氣 氫氧化鈉
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 5-2元素周期表 元素周期律練習卷(解析版) 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 > 。
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應的離子方程式 。
(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應,其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法: 。
③常溫下,若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)有 。
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 5-1原子結構原子核外電子排布練習卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子,Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學式:
①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3,其中可能存在的是( )
A.② B.②④⑤ C.②⑤⑥ D.①②③④
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習卷(解析版) 題型:選擇題
某同學用如圖裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是( )
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應
C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色
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