Question

（15分）在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生以下反應：
2A（g）+B（g） ≒  2C（g）+D（s）
達到平衡時，C的濃度為0.4mol/L。
（1）溫度不變，若縮小容積體積，則平衡         移動（填正向、逆向、不）。
（2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作起始物質，達平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L是             。

A．4molA+2molB	B．2molC+2molD
C．2molA+1molB+2molC+1molD	D．1molA+0.5molB+1molC+0.5molD

（3）若維持容器的溫度和體積不變，按不同配比加入起始物質，達平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L。
①反應從逆反應方向開始，則D的起始物質的量應滿足的條件是               （用數(shù)學關系式回答，下同）。
②若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質的量分別應滿足           ，           。

Answer 1

(1)正向    （2）BD   
（3）① n（D）>0.6mol   ②n（C）=1.8mol     n（D）>0.5mol

(1)加壓向氣體體積縮小的方向移動，即此反應的正反應方向；（2）等溫等容條件下的等效平衡，一邊倒，反應物的物質的量要相等，故答案為BD；（3）①反應從逆反應方向開始，達平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L，則平衡時A、B的濃度為0.6 mol/L、0.3 mol/L，即n（B）="0.6" mol，故需要n（D）=0.6mol來轉化，又因為D是固體，增加量，平衡不移動，所以n（D）>0.6mol②n（C）+0.2mol= n（A）=2mol，故n（C）=1.8mol；平衡時n（B）="0.6" mol，而起始時為0.1 mol，故要生成0.5 mol，故n（D）>0.5mol。