金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的不同金屬,鋰可以釋放出更多的電子,故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是( )
A.電解法 | B.熱還原法 |
C.熱分解法 | D.鋁熱法 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法不正確的是
A.人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的 |
B.煤、石油、天然氣是不可再生能源 |
C.在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料 |
D.未來可用乙醇代替汽油作汽車燃料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶,過濾、得到含結(jié)晶水的晶體;④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂;⑤電解無水氯化鎂,得到金屬鎂。下列說法中不正確的是
A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富 |
B.①②③步驟的目的是從海水中提取 MgCl2 |
C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng) |
D.以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯(cuò)誤的是( )
A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ | B.MgO+H2Mg+H2O |
C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 | D.2HgO2Hg + O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(或氫氣,或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅;現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鐵;(Ⅳ)從氯化鎂中煉鎂,對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是( )
A.(I)用① | B.(Ⅱ)用② | C.(Ⅲ)用③ | D.(Ⅳ)用④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列冶煉方法中,不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是( )。
A.加熱Al2O3 | B.加熱HgO |
C.電解熔融NaCl | D.鋁粉和Fe2O3共熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘:①滴加稀硫酸和雙氧水;②在海帶中加入少量酒精,點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼,在灰燼中加水?dāng)嚢;③加四氯化碳并振蕩;④過濾;⑤分液。該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是( )
A.①③⑤②④ | B.②①③④⑤ |
C.②④①③⑤ | D.③①②⑤④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下,其中不正確的是( )
A.步驟①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2與水反應(yīng)
B步驟④的離子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S
C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。
D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等。制備流程如圖所示:
(1)濾渣的成分是______(填化學(xué)式);濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子 (寫離子符號(hào))。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí),生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;加入NaClO還能起到的作用是______。
(3)直接將MgCl2·6H2O加強(qiáng)熱能得到MgO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。用MgCl2·6H2O制備無水MgCl2過程中,所需要的化學(xué)試劑是________。
(4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體,SO2吸收Br2的離子方程式是_________________________________。SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣,同時(shí),SO2尾氣也可用氨水吸收,作為制備化肥的原料,SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是________。
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