Question

（10分）鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過(guò)高則會(huì)引起急性中毒。有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中需用氧化劑的是        (填編號(hào))。

（2）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺,以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水。寫(xiě)出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式:

陽(yáng)極　　　　　　　　　　　　　　　　　  陰極　　　　　　　　　　　　　　　　　

溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                             。

 

Answer 1

【答案】

(1)  4  8   

(2 )2H⁺+2e^-=H₂↑   Fe-2e^-=Fe²⁺   Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O

(3)2CrO₄^2-+2H⁺ Cr₂O₇^2-+H₂O

【解析】本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)；

（1）根據(jù)鉻的化合價(jià)可知，化合價(jià)升高的反應(yīng)必然是由外界提供氧化劑

（2）陽(yáng)極鐵要失電子 Fe-2e^-=Fe²⁺，再根據(jù)離子的放電順序知道H⁺在陰極放電2H⁺+2e^-=H₂↑ ；

Fe²⁺的產(chǎn)生提供了還原劑，被Cr₂O₇^2-氧化：Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O

（3）主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)與配平