下列化學(xué)反應(yīng)中，SO2是還原劑的是


  1. A.
    SO2+2H2S＝3S↓y+2H2O
  2. B.
    SO2+2Mg＝2MgO+S
  3. C.
    SO2+NaOH＝NaHSO3
  4. D.
    2SO2+O2＝2SO3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO
 
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及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過量Na2CO3溶液   ⑤加過量BaCl2溶液．其中正確的操作順序是
CD
CD

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
（2）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

如果此方案正確，那么：
①操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3  加熱NH3↑+CO2↑+H2O↑則可選擇
試管
試管
容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）
②操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇
不可以
不可以
（可以、不可以）原因是：
引進(jìn)了硝酸根離子，難除去
引進(jìn)了硝酸根離子，難除去

③進(jìn)行操作②后，如何判斷SO
 
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已除盡，方法是
BCD
BCD
．（多選、錯(cuò)選不得分）
A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
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已除盡
B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
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已除盡
C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
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已除盡
D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
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已除盡
E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
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已除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?信陽二模）下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?清遠(yuǎn)模擬）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：云南省玉溪一中2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：013

下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是

[　　]

A．

澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O

B．

Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：

Ba2+＋SO＝BaSO4↓

C．

氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H+＋OH－＝H2O

D．

Na2CO3溶液與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體：CO＋2H+＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（   ）

A．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑

B．鐵粉加到鹽酸中：Fe+2H+= Fe 2++H2↑

C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+SO+H+=H2O+Ba SO4↓

 

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