Question

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產(chǎn)物及條件略去）．



請回答以下問題：
（1）寫出原電池的負極反應方程式______．
（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為______（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^-濃度的大小關系：前者______后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金屬A的氯化物沸點較低，又易升華，能否電解這種熔融氯化物來生產(chǎn)A？______．原因是______．
（4）寫出A→J反應的化學方程式______．




（5）由J制備的J（C₅H₅）₂的結構如圖1，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：

．核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構．在核磁共振氫譜中，正確的結構有______
種峰，錯誤的結構有______種峰．
（6）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）₂反應生成沉淀的質量
與加入Ba（OH）₂物質的量的關系如圖2：請回答：X晶體的俗名為______；其溶液的物質量濃度為______mol/L．

Answer 1

：（1）題中H→A為工業(yè)冶煉金屬鋁，A→J為鋁熱反應，為推斷題的突破口，依次可知C→E→H→A→J的轉化是中學化學中常見反應，為AlO₂^-→Al（OH）₃→Al₂O₃→Al→Fe之間的轉化，該原電池是鋁做負極，鐵做正極，電解質溶液為NaOH，可以推知：A為Al，C為NaAlO，E為Al（OH）₃，H為Al₂O₃，J為Fe，M為FeS，原電池中，Al做負極被氧化，在堿性溶液中生成AlO₂^-，電極反應式為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）溶液C為NaAlO₂，根據(jù)溶液呈電中性，即c（AlO₂^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（Na⁺）-c（AlO₂^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-2-10^-12 mol/L；
故答案為：10^-2-10^-12 mol/L或c（OH^-）-c（H⁺）；
（3）金屬A的氯化物為AlCl₃，為共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電，
故答案為：否；因為A的氯化物熔沸點低，據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時不電離，不能被電解；
（4）反應A→J為鋁熱反應，反應為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃ 故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃
（5）制備的J（C₅H₅）₂的結構如圖1，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同，核磁共振氫譜中峰值為1，結構為：

結構中含有三種位置的氫原子，所以核磁共振氫譜中峰值為3；故答案為：1；  3
（6）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明鹽中含有鋁元素和鉀元素，為明礬，俗稱為明礬或白礬；
根據(jù)反應計算：
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄
    1mol   233g
    n     233g
則n=1mol，根據(jù)SO₄^2-離子的守恒可知500mLKAl（SO₄）₂的溶液中含有溶質的物質的量為0.5mol，
故濃度為：

0.5mol

0.5L

=1mol/L，故答案為：明礬或白礬；1mol/L．