Question

18．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題．

a．④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
b．②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
C．③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．用化學式表示下列4種微粒
AH₂O、BNH₃、CNH₄⁺、DOH^-并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
d．②和濃硫酸反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
a．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
b．同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
c．N、O、Al元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D，則A為H₂O、B為NH₃、C為NH₄⁺、D為OH^-；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，則E為Al³⁺；
d．碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化硫與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
a．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
b．同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
c．N、O、Al元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D，則A為H₂O、B為NH₃、C為NH₄⁺、D為OH^-；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，則E為Al³⁺，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：H₂O； NH₃；NH₄⁺；OH^-；Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
d．碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，需要學生熟練掌握元素周期表的結構，有利于基礎知識的鞏固．