元素周期表中ⅠA元素R，有和兩種同位素，和的相對原子質(zhì)量分別為a和b，R元素中和原子的百分比分別為x和y，則R元素的碳酸鹽的式質(zhì)量是

  A．   B．   C．      D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?鄭州二模）[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．
（1）B、C的第一電離能較大的是
Al
Al
（填元素符號）．
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型為
V型或折線型
V型或折線型
，其中心原子采取
sp3
sp3
雜化．
（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
H2O
H2O
（填化學(xué)式），其原因是
水分子之間可以形成氫鍵，而H2S分子之間不能形成氫鍵
水分子之間可以形成氫鍵，而H2S分子之間不能形成氫鍵
．
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是
Na2O2
Na2O2
（填化學(xué)式）．
（5）E的核外電子排布式是
1S22S22P63S23P64S2
1S22S22P63S23P64S2
．
（6）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（7）E單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒時(shí)得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為
CaO2
CaO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A

原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

B

形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體

C

生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5

D

地殼中含量最多的元素

E

與D同主族

F

與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置是           ；A與E形成的化合物的電子式是              。

（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是                                          。

（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是                                        。

（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是                          （用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學(xué)僅使用天平和下圖所示的裝置，粗略測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計(jì)）

①實(shí)驗(yàn)需要測定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b。

a是                                  ；

b是                                   。

②合金中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     （用含m、a、b的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省孝感高級中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為兩類：金屬元素和非金屬元素
B．在元素周期表中，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等
C．在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
D．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆河南省鄭州外國語高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A
原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
B
形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C
生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D
地殼中含量最多的元素
E
與D同主族
F
與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是          ；A與E形成的化合物的電子式是             。
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是                                         。
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是                                       。
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是                         （用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。
（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學(xué)僅使用天平和下圖所示的裝置，粗略測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計(jì)）

①實(shí)驗(yàn)需要測定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b。
a是                                 ；
b是                                  。
②合金中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    （用含m、a、b的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為兩類：金屬元素和非金屬元素

B．在元素周期表中，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等

C．在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

D．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

 

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