下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氫鍵屬于一種化學(xué)鍵
B、氫鍵比分子間作用力弱
C、氫鍵比共價(jià)鍵強(qiáng)
D、水的沸點(diǎn)較高，水結(jié)冰后體積膨脹都是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵的緣故
考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：氫鍵僅存在與電負(fù)性較強(qiáng)的F、O、N元素對(duì)應(yīng)的氫化物中，是一種分子間作用力，但比分子間作用力強(qiáng)，比共價(jià)鍵弱，可影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，以此解答該題．
解答： 解：A．氫鍵屬于分子間作用力嗎，不屬于化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．氫鍵比共價(jià)鍵弱，故C錯(cuò)誤；
D．冰分子中所有水分子以氫鍵互相聯(lián)結(jié)成晶體．由于水分子中的中心氧原子是SP3方式雜化，兩對(duì)成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)形成四面體構(gòu)型．氫鍵具有飽和性和方向性，在冰的結(jié)構(gòu)中每個(gè)水分子都位于四面體中心，它與周?chē)乃膫�(gè)水分子分別以氫鍵相結(jié)合．這樣的結(jié)構(gòu)并不是緊密的，使水分子之間的間隙增大，從而導(dǎo)致冰的密度比水的密度小，體積膨脹，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH＜5；
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深．
A、①②③B、②⑥
C、①③④⑤D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是（　�。�
A、SO2
B、Na2O2
C、O3
D、新制氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紐約一家公司設(shè)計(jì)出Soccket足球，每被踢一下，足球的內(nèi)置機(jī)制就會(huì)把能量?jī)?chǔ)存起來(lái)；被儲(chǔ)存的能量可以通過(guò)USB接口給手機(jī)或其他小家電充電．在Soccket足球充放電的過(guò)程中，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是（　�。�
A、電能→化學(xué)能→電能
B、化學(xué)能→電能→化學(xué)能
C、機(jī)械能→電能→化學(xué)能
D、機(jī)械能→化學(xué)能→電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩份濃度和體積相等NaOH溶液分別用PH=2的HA溶液和pH=2的HB溶液中和，得甲乙兩種溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的體積分別為V1和V2，若V1＜V2，則下列判斷正確的是（　�。�
選項(xiàng) 酸性強(qiáng)弱 中和后溶液PH值
A HA＞HB 乙＞甲
B HA＞HB 乙＜甲
C HA＜HB 乙＞甲
D HA＜HB 乙＜甲
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制造火箭的合金材料中的主要元素是（　�。�
A、FeB、AlC、CD、Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把①蔗糖�、邴溠刻恰、鄣矸邸、芾w維素　⑤油脂�、廾浮、叩鞍踪|(zhì)，在酸存在的條件下分別進(jìn)行水解，其水解的最終產(chǎn)物只有1種的有（　�。�
A、①②③④⑤B、②③④
C、④⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，
②1mol I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量，
③由H原子和I原子形成1mol HI分子時(shí)釋放299kJ的能量．
下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=+11 kJ?mol-1
B、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-11 kJ?mol-1
C、H2（g）+I2（g）=2HI（g）；△H=+288 kJ?mol-1
D、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-114 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料．請(qǐng)回答：
（1）丙烯醇的分子式為
 
；丙烯醇中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）0 3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣
 
 L．
（3）寫(xiě)出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

反應(yīng)類型為
 

（4）丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為：
 
醅化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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