Question

（10分）某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

 (1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________________。

(2)常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為___________________。

(3)實驗①和②的目的是___________________________________________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)是______________________________。

(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_____________________________________________。

 

Answer 1

(1)降低了反應(yīng)所需的活化能　(2)H₂O₂H^＋＋HO2-　

(3)探究濃度對反應(yīng)速率的影響　向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)　 　

(4)堿性環(huán)境能加快H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減慢H₂O₂分解的速率

解析:

做實驗題，首先要明確實驗?zāi)康模禾骄繚舛取⒋呋瘎�、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響

（3）學(xué)會分析表格數(shù)據(jù)：實驗①和②所用H₂O₂的體積相同，都不用催化劑，只是H₂O₂的濃度不同，所以目的就是探究濃度對反應(yīng)速率的影響

（4）學(xué)會看圖：③、④、⑤線斜率不同，說明反應(yīng)速率不同，而最終生成O₂的體積相同，說明使用了催化劑