控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）：
分析上表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2表明__________ 對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
(2)下列數(shù)據(jù)推斷正確的是_________。
A.t1<70
B.ml< m2
C.m6=19. 3
D.t1>t4
(3)本實(shí)驗(yàn)還可以研究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(4)硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol/L，實(shí)驗(yàn)6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=_________。
(1)溫度；3和4
(2) AC
(3)硫酸的濃度和催化劑（或壓強(qiáng)）
(4)2.4；9.9
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）：
分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
序號(hào) 硫酸的體積/mL 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時(shí)間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1 50.0 2.0 薄片 15 200 m1
2 50.0 2.0 薄片 25 100 m2
3 50.0 2.0 顆粒 25 70 m3
4 50.0 2.0 顆粒 35 35 m4
5 50.0 2.0 粉末 25 t1 5.0
6 50.0 4.0 粉末 25 t2 m5
7 50.0 6.0 粉末 25 t3 14.9
8 50.0 8.0 粉末 25 t4 19.3
9 50.0 10.0 粉末 25 t5 m6
10 50.0 12.0 粉末 25 t6 19.3
（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2表明，
 
對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)同一規(guī)律進(jìn)行研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）下列說(shuō)法正確的是
 

A．t1＜70        B．m1＜m2       C．m6=19.3     D．t1＞t4
（3）本實(shí)驗(yàn)還可以研究
 
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L，實(shí)驗(yàn)6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

控制變量法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究中運(yùn)用較多，它是指在研究和解決問(wèn)題的過(guò)程中，對(duì)影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過(guò)程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實(shí)驗(yàn)變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無(wú)關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來(lái)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)變量控制的操作錯(cuò)誤的是       （    ）

A.為控制無(wú)關(guān)變量的影響，將實(shí)驗(yàn)溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑

B.可選擇濃度分別為0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，來(lái)操縱實(shí)驗(yàn)變量，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)

C.可將單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實(shí)驗(yàn)變量（自變量)進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)研究

D.該實(shí)驗(yàn)研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時(shí)間

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）：

序號(hào)

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/ ℃

完全溶于酸的時(shí)間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

15

200

m1

2

50.0

2.0

薄片

25

100

m2

3

50.0

2.0

顆粒

25

70

m3

4

50.0

2.0

顆粒

35

35

m4

5

50.0

2.0

粉末

25

t1

5.0

6

50.0

4.0

粉末

25

t2

m5

7

50.0

6.0

粉末

25

t3

14.9

8

50.0

8.0

粉末

25

t4

19.3

9

50.0

10.0

粉末

25

t5

m6

10

50.0

12.0

粉末

25

t6

19.3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2表明，______________對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)同一規(guī)律進(jìn)行研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是______________________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（2）下列說(shuō)法正確的是_______

A．t1<70        B. m1<m2       C. m6=19.3     D. t1>t4

（3）本實(shí)驗(yàn)還可以研究___________________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L， 實(shí)驗(yàn)6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=________g。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆河南省示范性高中高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：單選題

控制變量法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究中運(yùn)用較多，它是指在研究和解決問(wèn)題的過(guò)程中，對(duì)影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過(guò)程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實(shí)驗(yàn)變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無(wú)關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來(lái)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)變量控制的操作錯(cuò)誤的是       （    ）
A.為控制無(wú)關(guān)變量的影響，將實(shí)驗(yàn)溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑
B.可選擇濃度分別為0.05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，來(lái)操縱實(shí)驗(yàn)變量，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)
C.可將單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實(shí)驗(yàn)變量（自變量)進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)研究
D.該實(shí)驗(yàn)研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時(shí)間

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