Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是

①ω＝×100%    ②C＝  ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

于0.5ω  ④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

A. ②④    B. ②③    C. ①③    D. ①④

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL的物質(zhì)的量是mol，氨氣的質(zhì)量＝g，溶液的質(zhì)量＝ρg/cm³×Vml＝ρVg。氨氣溶于水，主要以NH₃•H₂O存在，但仍然以NH₃作為溶質(zhì)，則ω＝×100%＝＝×100%，故①錯誤；C＝＝＝mol/L，則②正確；氨水的密度小于水的密度，因此上述溶液中再加入VmL水后，溶液的質(zhì)量大于原來的2倍，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，③不正確；上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后生成氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH₄^＋水解溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，故④正確，答案選A。

考點：考查氨氣溶于水溶液濃度的有關(guān)計算