Question

10．阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物其一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/N_A g
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃中的氧原子數(shù)為3N_A
• C． 5.6 g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)，一定失去為0.3N_A個(gè)電子
• D． 5.8 g 正丁烷和異丁烷的混合氣體中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為1.3N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾質(zhì)量和密度、氣體摩爾體積的計(jì)算關(guān)系分析判斷；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C．鐵過(guò)量時(shí)，鐵與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
D．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式為C₄H₁₀，都含有10個(gè)C-H鍵和3個(gè)C-C鍵．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量=22.4dg/mol，一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/N_Ag，故A正確；
B．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硝酸反應(yīng)失去0.3mol電子，若鐵粉過(guò)量，則反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式為C₄H₁₀，5.8 g 正丁烷和異丁烷的混合氣體物質(zhì)的量為$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol，含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.1mol×（10+3）×N_A=1.3N_A，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用對(duì)象，注意鐵與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與用量的關(guān)系．