Question

常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液，滴定過(guò)程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是

A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2

B．在滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)

C．滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mLNaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)

D．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時(shí)，溶液的pH＜7

Answer 1

D

試題分析：A、鹽酸是強(qiáng)酸，0.1mol/L的鹽酸溶液中pH＝1，所以滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可知，在滴定CH₃COOH溶液的過(guò)程中，始終都有c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(CH₃COO^–)+c(OH^–)，B正確；C、根據(jù)圖①可知，滴定CH₃COOH溶液的過(guò)程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mLNaOH溶液時(shí)，溶液顯酸性，這說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH₃COO^–)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^–)，C正確；D、根據(jù)物料守恒可知，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉時(shí)，溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^–)+ c(CH₃COOH)，此時(shí)溶液的pH＞7，D不正確，答案選D。