【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與254gI2充分反應(yīng)，形成2NA個(gè)H-I鍵

B. 通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 64gCu與足量的硫粉加熱，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KF溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和相等

【答案】C

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與254gI2，各為1mol，由于H2I22HI是可逆反應(yīng)，所以形成H-I鍵小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.通入1molCl2的新制氯水中，存在氯氣的溶解平衡，所以溶液中還有Cl2，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故B錯(cuò)誤；

C.Cu與足量的硫粉加熱生成Cu2S，所以64gCu與足量的硫粉加熱，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C正確；

D.在體積的情況下，欲分析陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和是否相等，只需比較離子濃度之和就可以了，NaCl溶液中，含有的離子是：Na+、Cl-、H+、OH-，依據(jù)電荷守恒有c(Na+)c(H+)=c(Cl-)c(OH-)，陰陽(yáng)離子的濃度之和為：c(Na+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)=2（c(Na+)c(H+)），同理可知：在KF溶液中，陰陽(yáng)離子濃度之和為2（c(K+） c(H+)），因KF是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以KF溶液中的c(H+)）小于NaCl溶液中的c(H+)），而兩溶液中c(Na+)=c(K+),所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KF溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和不相等，故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下，2L pH=12的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________，從中取出10mL加水稀釋到100mL，pH=______。

（2）已知500mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+為0.5mol，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL，此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z2X+3Y

B. t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

C. t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡(jiǎn)稱(chēng)“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式_________________________________

（2）步驟②“過(guò)濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫(xiě)出一條）

（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時(shí)c(SO42-)=_________ mol·L-1

（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為____________________________________。

（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。

（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

（3）恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是__________。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)�？刹扇〉拇胧┯�_________________。

（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。

陰極的電極反應(yīng)式為________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀

AlO2-與HCO3-發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

B

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀

X不一定具有氧化性

C

灼熱的木炭加入濃硝酸中，放出紅棕色氣體

一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成了NO2

D

將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色

說(shuō)明制得的氣體中含有乙烯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將含有C．H、O的有機(jī)物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108。

（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少______？

（2）求此化合物的分子式______？（要有簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程）

（3）該化合物1分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羥基，試寫(xiě)出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（計(jì)算要有文字說(shuō)明過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物F（C11H12O2）屬于芳香酯類(lèi)物質(zhì)，可由下列路線(xiàn)合成：

已知：B在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物

回答下列問(wèn)題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________，上述③④⑤⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_____（填相應(yīng)序號(hào)）

（2）反應(yīng)③的條件是___________________。

（3）寫(xiě)出B發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物的化學(xué)方程式____________________。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是__________________________________

（5）A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是______．

a．新制的Cu（OH）2懸濁液 b．溴水 c．酸性KMnO4溶液 d．溴的CCl4溶液

（6）G是E的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比E大28．G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種①能與Na2CO3溶液反應(yīng) ②分子中含有兩個(gè)-CH3．其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀(guān)察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A. 甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=== ＋7H2O

B. 乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2

D. 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案