【題目】下列是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:
(1)寫出元素⑥的元素符號:__________,元素⑦離子的電子式__________。
(2)畫出元素④的原子結構示意圖:________________________。
(3)在這些元素中,最不活潑的元素是__________(寫元素符號)。
(4)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是___________,堿性最強的是_____________,呈兩性的氫氧化物是_______________。(以上均要求寫化學式)
(5)推測50號元素在周期表中的位置:_________________________________。
(6)元素周期表中,元素性質與它們所形成的單質和化合物的性質均有周期性變化規(guī)律,試寫出一條第三周期元素所形成的化合物某種性質的變化規(guī)律:__________________________。
【答案】Si Ar HClO4 KOH Al(OH)3 第五周期 IV A族 隨著原子序數(shù)的遞增,氫化物的穩(wěn)定性減弱;隨著原子序數(shù)的遞增,最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱,酸性增強。
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,①為N,②為F,③為Na,④為Mg,⑤為Al,⑥為Si,⑦為S,⑧為Cl,⑨為Ar,⑩為K,為Ca,為Br,然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答。
(1)由上述分析可知⑥Si,⑦S,硫離子的電子式為;
(2)④為Mg,原子結構示意圖;
(3)以上元素中Ar的最外層電子數(shù)為8,穩(wěn)定結構,則Ar最不活潑;
(4)非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性最強的是F,次之為Cl,但F物最高價氧化物,則在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是HClO4;金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性最強的是K,堿性最強的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3;
(5)50號元素核外電子排布示意圖為,電子層數(shù)等于周期數(shù),最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),在周期表中的位置第五周期 IV A族;
(6)元素周期表中,元素性質與它們所形成的單質和化合物的性質均有周期性變化規(guī)律,隨著原子序數(shù)的遞增,氫化物的穩(wěn)定性減弱;隨著原子序數(shù)的遞增,最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱,酸性增強。
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【題目】用標準氫氧化鈉溶液(濃度為0.2812mol/L)測定未知濃度的鹽酸溶液。
(1)寫出化學方程式:____________
(2)滴定時可用_________作指示劑,當溶液由___色變成___色,且0.5min不褪時達到滴定終點。
(3)取20.00mL待測鹽酸溶液,滴定終點時,消耗標準氫氧化鈉30.00mL,待測鹽酸溶液的濃度為________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應的化學反應方程式:___,__。
(2)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇的氧化應是__反應。
(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__;乙的作用是__。
(4)反應進行一段時間后,試管a中能收集到不同的物質,它們是__。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___。(寫名稱)
(5)若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有__。除去該物質,可先在混合液中加入___(填寫字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過___(填實驗操作名稱)即可除去。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為
B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA
C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-
D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數(shù)為0.3NA
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【題目】圖中反應①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源。下列說法錯誤的是
A.A2B的化學式為Mg2Si
B.該流程中可以循環(huán)使用的物質是NH3和NH4Cl
C.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應、分解反應
D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒,最終得到的固體相同
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【題目】有機化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線:
已知:信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2
信息②
回答下列問題:
(1)C的化學名稱為________________,D中的官能團名稱是__________________。
(2)②的反應類型是______________________________________。
(3)F的結構簡式為______________________________________。
(4)寫出由E和G生成H的化學方程式:__________________________________________。
(5)芳香族化合物Q是H的同分異構體,一定條件下,H和Q分別與足量H2加成,得到同一種產(chǎn)物,則Q的可能結構有________種(環(huán)中沒有碳碳叁鍵,也沒有連續(xù)的碳碳雙鍵,不考慮立體結構),其中分子內(nèi)存在碳碳叁鍵的同分異構體的結構簡式為______________。
(6)呋喃丙烯酸()是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥物 呋喃丙胺的原料。設計以為原料合成呋喃丙烯酸的合成路線(無機試劑任選)。_____________。
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【題目】儲量豐富成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學家的廣泛關注;K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極,開發(fā)了基于鉀離子電解液(KPF6)的新型雙碳電池[碳微球(C)為正極材料,膨脹石墨(C*y)為負極材料],放電時總反應為:KxC*y+xC(PF6)=C*y+xK++xC+xPF6-,如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.放電時,K+在電解質中由A極向B極遷移并嵌入碳微球中
B.充電時,A極的電極反應式為C*y+xK++xe-=KxC*y
C.放電時,每轉移0.1NA電子時,電解質增重18.4g
D.充放電過程中,PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:
下列敘述不正確的是
A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時,還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質凈化水
B.用FeCl2溶液吸收反應I中尾氣后可再利用
C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2
D.該生產(chǎn)條件下,物質的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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【題目】某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力,并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.該材料的吸附作用具有選擇性
B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放
C.在生成的過程中,有極性共價鍵形成
D.其工作原理只涉及化學變化
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