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【題目】現代社會應用最廣泛的能源之一

(1)某原電池裝置如圖所示：

①其中，Zn電極為原電池的____ 極，電極反應式是_________________。

②Cu電極上發(fā)生的反應屬于______(填“氧化”或“還原”)反應，當銅表面析出4.48 L氫氣(標準狀況)時，導線中通過了______ mol電子。

(2)依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示：

請回答下列問題：

①電極X的材料是______； 正極上發(fā)生的電極反應式為____________；

②當導線中通過了0.1mol電子時，銀棒增重______ g

【答案】負 Zn-2e-=Zn2+ 還原 0.4 Cu Ag++e-=Ag 10.8

【解析】

根據原電池中電極的活動性判斷原電池的正負極；根據所給出的氧化還原反應確定原電池的正負極。

(1)①根據圖示的原電池裝置，原電池中Zn和Cu分別為原電池的兩個電極，Zn的活動性強于Cu，因此Zn為原電池的負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+；

②Cu為原電池的正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，電極上生成標準狀況下4.48L氫氣，即0.2mol氫氣，電極上轉移0.2×2=0.4mol電子；

(2)①依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，方程式中Cu失去電子生成Cu2+，所以Cu為原電池的負極，材料X為Cu；溶液中的Ag+得到電子生成Ag，為正極，正極反應為Ag++e-=Ag；

②電路中通過0.1mol電子，正極生成0.1mol銀，故正極銀棒增重0.1×108=10.8g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol

B.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質的量達到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O

D.用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（選修3物質結構與性質）（15分）

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離

子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；

（3）Se原子序數為 ，其核外M層電子的排布式為 ；

（4）H2Se的酸性比H2S （填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構型

為 ，SO32-離子的立體構型為 ；

（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，

K2為1.2X10-2，請根據結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：

；

② H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：

（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm．密度為 （列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm（列示表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：。

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2發(fā)生反應。

(2)寫出苧烯跟等物質的量的Br2發(fā)生加成反應所得產物的可能的結構______________(用鍵線式表示)。

(3)有機物A是苧烯的同分異構體，分子中含有“”結構，A可能的結構為_______________(用鍵線式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：

實驗裝置

部分實驗現象

a極質量減小b極質量增加

溶液中的向b極移動

d極溶解c極有氣體產生

電子從d極流向a極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：

(1)最簡單烷烴的空間結構為_______________。

(2)寫出裝置C中生成一氯甲烷的化學方程式：__________，該反應類型為：_________。

(3)D中石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。

(4)若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1∶1，兩者反應則得到的產物有____種,其中常溫下為氣態(tài)的有機產物的化學式為：________。

(5)將0.4molCH4與Cl2發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是______________。

(6)烴A為甲烷的同系物，A中有12個氫原子，寫出A的同分異構體中，含4個-CH3的結構簡式： _________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學--選修5：有機化學基礎]

氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______。

（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。

（3）由C生成D的反應類型為________。

（4）由D生成E的化學方程式為___________。

（5）G中的官能團有___、 ____ 、_____。（填官能團名稱）

（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－而體現一元弱酸的性質。不考慮空間構型，[B(OH)4]－的結構可用示意圖表示為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。

點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質（固體或氣體），相當于什么物質脫離反應體系，根據元素守恒和原子比例，加入對應的物質，即可使溶液完全復原。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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