3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液中滴入鹽酸所制得的硅酸膠體中，含膠粒數(shù)目為0.001NA
B．8.4 g NaHCO3固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA
C．25℃時(shí)，1 L pH=l的CH3COOH溶液中含有H+數(shù)目為0．lNA
D．7.8 g Na2O2固體中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA

分析 A、膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體；
B、求出NaHCO3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNaHCO3晶體中含1mol鈉離子和1molHCO3-來(lái)計(jì)算；
C、根據(jù)溶液中的C（H+）=0.1mol/L來(lái)計(jì)算；
D、求出Na2O2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNa2O2中含1molO22-，而1mol過(guò)氧根中含1mol共用電子對(duì)來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，將2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目小于0.001NA，故A錯(cuò)誤；
B、8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量n=$\frac{8.4g}{84g/mol}$=0.1mol，而1molNaHCO3晶體中含1mol鈉離子和1molHCO3-，0.1molNaHCO3晶體中含0.1mol鈉離子和0.1molHCO3-，即0.2mol離子，故B錯(cuò)誤；
C、25℃時(shí)，pH=1的溶液中的C（H+）=0.1mol/L，故溶液中的氫離子的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故C正確；
D、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molNa2O2中含1molO22-，1molO22-中含1mol共用電子對(duì)，故0.1molNa2O2中含0.1molO22-，即含0.1mol共用電子對(duì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)一定是斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量少
B．1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．C＞B＞AB．B＞C＞AC．A＞B＞CD．A＞C＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、定性測(cè)定：用如圖1裝置測(cè)定礦物X中的元素

（1）加熱一段時(shí)間后觀察到現(xiàn)象：CuSO4固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明X分解生成了CO2和H2O．
（2）取分解后的固體少量，加入稀鹽酸后固體溶解得到藍(lán)色溶液．
據(jù)以上事實(shí)證明X中的四種元素分別是Cu、H、C、O．
實(shí)驗(yàn)二、定量測(cè)定：通過(guò)圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要通入過(guò)量的空氣，其作用是排凈空氣中CO2和水蒸氣．
（4）各裝置的接口順序是：a→f→g→h→i→b→c→d．
（5）裝置C放在最后的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入，影響測(cè)定結(jié)果．
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稱取礦物X的質(zhì)量為11.1克，反應(yīng)結(jié)束后裝置B質(zhì)量增加了2.2克，E裝置增重0.9克，則礦物X的化學(xué)式為：Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．洗煤和選煤過(guò)程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會(huì)占用大片土地，造成環(huán)境污染．
某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：

已知：聚合氯化鋁（[Al2（OH）nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號(hào)PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
（1）酸浸的目的是將煤矸石中的Al2O3及Fe2O3溶解，與SiO2分離；實(shí)驗(yàn)需要 的500mL3.0mol•L-1的鹽酸，配制時(shí)所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）若m=n=2，則生成PAC的化學(xué)方程式是4AlCl3+4NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al2（OH）2Cl4]2+4NH4Cl
（或4AlCl3+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al2（OH）2Cl4]2+4HCl）．
（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實(shí)驗(yàn)操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）為了分析殘?jiān)?中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g殘?jiān)?，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol•L-1KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液出現(xiàn)紫紅色且在半分鐘內(nèi)不褪；殘?jiān)?中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.480%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有下列各組微�；蛭镂镔|(zhì)
A、O2和O3
B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C     
C、CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3
D、Cl-CH2-Cl和H-CCl2-H   
 E、CH3CH2CH2CH3和CH3-CH（CH3）-CH3
（1）B組兩種微�；橥凰�；
（2）A組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）C組兩種物質(zhì)屬于同系物；
（4）E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：在一定溫度下，微溶電解質(zhì)Ca（OH）2在飽和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，濃度積常數(shù)Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH不變
B．升高飽和石灰水的溫度時(shí)，Ca（OH）2溶度積常數(shù)Ksp減小
C．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca2+的物質(zhì)的量不變
D．向飽和石灰水中加入濃CaCl2溶液會(huì)有Ca（OH）2沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．目前已研制出一種用磺酸類質(zhì)子作溶劑的酸性乙醇電池，其效率比甲醇電池高出32倍，電池構(gòu)造如圖所示，電池反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通入乙醇的電極為該電池的正極
B．電池工作過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
C．該電池的正極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D．每消耗0.1molC2H5OH，就會(huì)有0.6mole-經(jīng)過(guò)導(dǎo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A、B、C三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-，離子半徑A2-大于C-，B2+和 C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)由大到小的順序是C＞A＞B
B．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B＞A＞C
C．離子半徑由大到小的順序是C-＞B2+＞A2-
D．原子半徑由大到小的順序是B＞A＞C

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