Question

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=-92.6 kJ.mol-1

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號	起始時各物質物質的量/mol	達到平衡的時間	達平衡時體系能量的變化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分鐘	放熱46.3kJ
②	0.4	1.2	1.2	/	Q(Q>0)

下列敘述不正確的是

A．容器①中反應從開始到剛達平衡時用XY3表示的反應速率為v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1

B．平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度相等

C．容器②中反應達到平衡時吸收的熱量為Q

D．容器①體積為0.3L，則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、生成2molXY3時放出92.6kJ的熱量，容器①中達到平衡時放出46.3kJ，說明有1.0mol XY3生成，所以用XY3表示的反應速率為v(XY3)=1.0mol/0.25L/120s=1/30 moI.L-l·s-1，正確；B、容器②中XY3的物質的量完全轉化為X2、Y2時分別是0.6mol、1.8mol，加上原有的0.4mol、1.2mol，所以X2、Y2的起始物質的量相當于是1mol、3mol，與容器①中完全相同，所以二者達到的平衡是等效平衡，XY3的物質的量濃度相等，正確；C、容器②中反應達到平衡時的熱效應是Q>0，所以反應吸熱，正確；D、若增大容器的體積，則壓強減小，平衡逆向移動，所以容器①達到平衡時放出的熱量小于46.3kJ，錯誤，答案選D。

考點：考查化學平衡理論的應用