Question

10．在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）稀溶液為橙色．取甲、乙兩支試管分別加入2mL重鉻酸鉀稀溶液，進行如下操作：
（1）向甲試管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向正反應移動（填“正反應”或“逆反應”）；
（2）向乙試管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），溶液最終顯無色．

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

Answer 1

分析 在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，當改變一個條件，平衡會向減弱這種改變的方向進行，
（1）向甲試管中加入NaOH溶液，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動；
（2）向乙試管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，溶液中鋇離子結合CrO₄^2-形成BaCrO₄為黃色沉淀，平衡正向進行；

解答 解：（1）向甲試管中加入NaOH溶液，中和平衡狀態(tài)下的氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動，所以上述平衡向方向正反應，
故答案為：正反應；
（2）向乙試管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，溶液中鋇離子不斷結合CrO₄^2-形成BaCrO₄為黃色沉淀，促使平衡正向進行徹底，最后溶液顯無色，
故答案為：無；

點評 本題考查化學平衡的影響因素，比較基礎，注意對化學平衡移動原理的理解和應用，熟練掌握基礎知識是解題關鍵．