為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（　　）
A、圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B、若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C、用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間
D、為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專題：實驗設(shè)計題
分析：A、據(jù)反應(yīng)劇烈程度和反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系判斷；
B、若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好；
C、據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念分析；
D、據(jù)氣密性檢查原理判斷．
解答： 解：A、反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；
B、若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯誤；
C、反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，故C正確；
D、關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的測定實驗，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最�。�
（1）實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是
 
．
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是
 
；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是
 
（填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL
（1）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將冷卻后氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）配制0.1mol?L-1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．將NaOH放在紙張上稱量
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時俯視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖：

（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗所生成的碘時，主要用到的玻璃儀器有
 
．
（2）從濾液中得到KIO3成品的操作為
 
，操作時除不斷用玻璃棒攪拌外，還需要注意的事項有
 
．
（3）某探究學(xué)習(xí)小組測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計的實驗步驟如下：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；反應(yīng)的方程式如下，請配平：
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O；
③生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定時，選擇
 
為指示劑，眼睛應(yīng)該注視
 
，達到滴定終點時的現(xiàn)象為
 
，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL時，恰好反應(yīng)完全．
（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)進行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實驗操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．  B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：
 
．
（2）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號），理由是
 
．

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實驗1和實驗2，探究的是
 
．
②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為
 
min．（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．
（5）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費．實驗室從反應(yīng)后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設(shè)不含銀）回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
①寫出廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
②加入的鐵粉要過量的目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol?L-1的鹽酸進行滴定，結(jié)果偏高，試分析可能由下列哪些實驗操作引起的（　�。�
A、轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
C、滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D、讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致實際濃度偏高的是
 
．
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）按要求填空：
①用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為
 
．
②除去Na2CO3固體中混有少量的KNO3，所進行的實驗操作依次為
 
、蒸發(fā)、結(jié)晶、
 
．
③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的試劑為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表，下列說法正確的是（　　）
W單質(zhì)是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
Z第三周期原子半徑最小的金屬
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C、離子半徑：Z＞W(wǎng)
D、Y的氧化物中含有非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K═
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小催化劑高溫
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O
 催化劑 
.
高溫
 CO2+H2

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同步練習(xí)冊答案