（15分）在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO2N2O4。每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

 

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

  

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________

mol/(L·s)。

   （2）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_________mol/L。假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出該條

件下N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。

   （3）上述（2）達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

為_(kāi)__________。

   （4）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將          （填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

 

【答案】

（1）2.5×10－3（2分）    （2）0.10（2分）    如下圖（3分）

  （3）60%（3分）   57.5g/mol （3分）    （4）向左移動(dòng)（2分）

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知 N2O4 和NO2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1
（1）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025mol?（L?s）-1
0.0025mol?（L?s）-1
．
②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol?L-1．
③計(jì)算②中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
57.5
57.5
．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
④某溫度時(shí)測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為0.28，則該溫度
＜
＜
100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①實(shí)驗(yàn)室制取NO2時(shí)，用
向上排氣
向上排氣
法收集；
②要測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，選擇的實(shí)驗(yàn)條件是：
高溫低壓
高溫低壓
（溫度高低、壓強(qiáng)大小角度考慮）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.15
0.15
mol/（L?min）．
（2）此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值約為
2.8
2.8
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）若達(dá)到平衡后，降低溫度，氣體顏色會(huì)變淺，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達(dá)到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10mol/L
0.10mol/L
；假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．

（5）計(jì)算（4）中條件下達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.40molNO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示．
下列說(shuō)法正確的是
 

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
②已知100℃反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時(shí)刻測(cè)得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時(shí)刻的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．
④計(jì)算在題③的條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
①在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示．T1
 
T2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A
 
C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
②該條件下平衡常數(shù)K的值為
 
．
③若其他條件不變，下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
 
A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始的物質(zhì)的量是
 
．
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，則平衡時(shí)N2O4的量
 
0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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