Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100g含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的C₂H₄和甲醛的混合氣體中氧原子數(shù)為N_A

B．常溫常壓下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氫原子數(shù)目為6N_A

C．常溫條件下，0.5mol?L^-1的醋酸溶液中其離子的數(shù)目肯定少于N_A

D．將0.2mol的硫化鉀溶于水配成1升溶液，其陰離子數(shù)目肯定小于0.2N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)C₂H₄和甲醛的化學(xué)式CH₂O，比較二者的共同點(diǎn)，兩種物質(zhì)的C和H原子個(gè)數(shù)比值相同，則質(zhì)量比相同；
B、水中也含有H原子；
C、根據(jù)n=cV知，題目缺少體積的條件；
D、根據(jù)硫離子水解生成HS^-、OH^-等離子分析．

解答：解：A、C₂H₄和甲醛（CH₂O）中，C和H原子個(gè)數(shù)比值相同，則質(zhì)量比相同，質(zhì)量比為6：1，已知?dú)湓�素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6×12%=72%，
所以O(shè)元素的質(zhì)量為：100g×（1-12%-72%）=16g，則氧原子數(shù)為

16g

16g/mol

×N_A/mol=N_A，故A正確；
B、100克含乙醇46%的酒精溶液中含乙醇1mol，其中乙醇中含有6molH，但水中也含有H原子，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)n=cV知，題目缺少體積的條件，無法計(jì)算離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、1molS^2-離子水解生成1molHS^-、1molOH^-離子，溶液中還含有S^2-離子，則陰離子數(shù)目肯定大于0.2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考，本題易錯(cuò)點(diǎn)為A項(xiàng)．