【題目】0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH隨溫度的變化如圖所示，下列分析錯誤的是

A.25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，顯堿性

B.60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1，呈中性

C.60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1

D.升高溫度，CH3COONa溶液水解程度和pH都減小

【答案】D

【解析】

A．從圖中可以看出，25℃時CH3COONa溶液的pH＝8.2，大于純水的pH，所以溶液顯堿性，A正確；

B．60℃，水的電離程度比25℃時大，但H2O中c(H+)= c(OH-)，所以溶液呈中性，B正確；

C．60℃，水的離子積常數(shù)KW=10-13(mol/L)2，CH3COONa溶液中c(OH-)＝=1×10-5.1mol·L-1，C正確；

D．CH3COO-的水解是一個吸熱過程，升高溫度，CH3COONa溶液水解程度增大，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】用下圖裝置進行下列實驗，試管內(nèi)試劑可按需要更換，實驗不產(chǎn)生污染性氣體且能成功的是 （ ）

A.加熱NaHCO3制CO2，并用澄清石灰水檢驗CO2

B.用Cu與濃硫酸反應制少量SO2，并檢驗SO2的漂白性

C.加熱NH4Cl制NH3，并檢驗氨氣溶于水后顯堿性

D.用醋酸與乙醇、濃硫酸混合反應制乙酸乙酯，并觀察生成的乙酸乙酯的狀態(tài)、氣味

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【題目】下列離子組中，能夠在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀鹽酸有氣體放出的是( )

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

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【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中關(guān)于白銅的記載——云南鎳白銅(銅鎳合金)，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ni2+基態(tài)原子的電子排布式為_______；3d能級上的未成對電子數(shù)為____。

(2)單質(zhì)銅及鎳都是由 _____鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：Icu ＝1958kJmol-1、INi＝1753 kJmol-1，Icu ＞I Ni的原因是 ________________。

(3)Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應可用于檢驗 Ni2+。

2+Ni2+→↓+2H+

①1 mol 丁二酮肟分子中含有σ 鍵的數(shù)目為_______mol。

②丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。

(4)Ni 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鎳晶體配位數(shù)目是__________ ；若 Ni 的原子半徑為 d pm，Ni 的密度計算表達式是______g/cm3；Ni 原子空間利用率的計算表達式是_________。(Ni 的相對原子量用 Mr 表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假設(shè)烷烴的通式為，以下物理量隨n的增加而減小的是 （　　）

A. 1mol烷烴中共價鍵的數(shù)目B. 1mol烷烴完全燃燒時的耗氧量

C. 一氯代物的種類D. 氫元素的含量

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【題目】由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，二者互為順反異構(gòu)體。則分子式為C3H4Cl2且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體（含順反異構(gòu)）有（ ）

A. 7種B. 5種C. 6種D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述不正確的是

A. 在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應

B. 在一定條件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2

C. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

D. 在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯和其它無機原料合成環(huán)狀化合物E，請在下列圖信回答下列問題：

（1）寫出①的反應類型______，②所需添加的試劑和反應條件_______

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式______

（3）E與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______。

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【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其它雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設(shè)計了如圖流程：

已知：某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[即調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，pH=-lgc(H＋), pH值越大，堿性越強]使其轉(zhuǎn)化為沉淀。固體2為白色沉淀。

（1）加足量酸之后的實驗操作是______________________。

（2）溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸，并說明理由___________________________。

（3）驗證溶液2中是否含有Fe3+的方法：_______________________________________。

（4）試劑X的作用是_________________。

（5）從溶液2中得到綠礬的操作步驟為：______________、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________________。（此空填序號）

A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.燒杯 D.玻璃棒

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