Question

【題目】0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH隨溫度的變化如圖所示，下列分析錯誤的是

A.25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，顯堿性

B.60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1，呈中性

C.60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1

D.升高溫度，CH3COONa溶液水解程度和pH都減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．從圖中可以看出，25℃時CH3COONa溶液的pH＝8.2，大于純水的pH，所以溶液顯堿性，A正確；

B．60℃，水的電離程度比25℃時大，但H2O中c(H+)= c(OH-)，所以溶液呈中性，B正確；

C．60℃，水的離子積常數(shù)KW=10-13(mol/L)2，CH3COONa溶液中c(OH-)＝=1×10-5.1mol·L-1，C正確；

D．CH3COO-的水解是一個吸熱過程，升高溫度，CH3COONa溶液水解程度增大，D錯誤；

故選D。