相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、NH4HSO4
D、（NH4）2 SO4
考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小，說明該溶液中氫離子濃度最小，根據(jù)溶液中氫離子濃度大小判斷．
解答： 解：相同溫度、相同濃度的溶液，NH4Cl、（NH4）2 SO4都是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，但硫酸銨中銨根離子水解個(gè)數(shù)大于氯化銨，與酸性NH4Cl＜（NH4）2SO4；
NH4HSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，NH4HSO4=NH4++H++SO42-，溶液呈強(qiáng)酸性；
NH4HCO3中銨根離子水解程度小于碳酸氫根離子，溶液呈堿性；
通過以上分析知，酸性最強(qiáng)的是硫酸氫銨，則溶液pH最小的是硫酸氫銨，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了溶液酸性強(qiáng)弱的判斷，涉及鹽類水解，注意AD選項(xiàng)要根據(jù)銨根離子水解個(gè)數(shù)判斷兩溶液酸性強(qiáng)弱，注意硫酸氫銨的電離方式，注意銨根離子水解程度和醋酸根離子水解程度相等，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O），某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的：
 
；
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：
 
、洗滌、
 
、冷卻、稱量．
（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下

列問題：
（l）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式
 
，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程
 
．
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="dvfzjtv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填離子符號）；③⑦⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="5jjlpfz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）．
（3）⑤和⑨形成化合物的化學(xué)鍵為
 
．
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式），寫出它與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鋁可將水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而消除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、AlO2-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將這些粒子中除NO3-以外的粒子填入以下空格內(nèi)（要配平）
 
NO3-+
 
 
+
 
 
→
 
 
+
 
 
+
 
 

該反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）常溫下，將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用2mol/L鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖，則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、丙
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)③
 
；反應(yīng)⑥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
B、0.1mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
D、pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③Na2CO3 ④NaOH四種溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是（　　）
A、R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1
B、RO3-中R的化合價(jià)與NO3-中N化合價(jià)不等
C、RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化
D、R與N為同族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、同溫同壓下，V L CO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為0.5V L
B、4.2g氮?dú)夂?.8g某單質(zhì)RX所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則R的相對原子質(zhì)量為16
C、已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2000
20+9a
%
D、將98g H2SO4溶于1L水中，則所制得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1mol?L-1 HA溶液與0.05mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，2c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-）
C、該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
D、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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