Question

12．下列有關熱化學方程式的說法中，不正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 由N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1熱化學方程式可知，當反應中轉(zhuǎn)移6N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）電子時，反應放出的熱量等于92.4kJ
• C． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1，則H₂SO₄和KOH反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1
• D． 在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=+571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)；
B、合成氨是可逆反應不能進行徹底，根據(jù)熱化學方程式的意義來回答；
C、根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱；
D、根據(jù)熱化學方程式的意義以及放熱反應的焓變符號來回答．

解答 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A正確；
B、當反應中轉(zhuǎn)移6N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）電子時，即產(chǎn)生2mol氨氣，則反應放出熱量等于92.4KJ，故B正確；
C、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1，H₂SO₄和NaOH反應的中和熱是指反應生成1mol水放出57.3kJ的熱量，H₂SO₄和KOH反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1，故C正確；
D、2g氫氣為1mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，其燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1，燃燒反應是放熱反應，焓變是負值，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查學生熱化學方程式的書寫和意義，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．