【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

(2)配制時(shí),其正確的操作順序是__________(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm處

(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來(lái)加熱;

④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

(4)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的NaOH固體質(zhì)量為______g。

Ⅱ.配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列問(wèn)題。

(5)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒,應(yīng)選用________mL規(guī)格的量筒最好。

(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______(填字母)。

A.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

【答案】bd500 mL容量瓶、膠頭滴管BCAFEDA2.027.250ACD

【解析】

試題本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。

I(1)由固體配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析,不需要使用的儀器為b(分液漏斗)和d(普通漏斗)。除了圖中的燒杯和玻璃棒之外還需要的玻璃儀器有:500mL容量瓶和膠頭滴管。

(2)配制時(shí)的操作順序?yàn)?/span>BCAFED。

(3)容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;不宜貯存溶液;不能用來(lái)加熱;使用之前要檢查是否漏水;答案選A。

(4)所需NaOH固體的質(zhì)量為0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。

II(5)根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變列式:1.84g/cm3V(濃H2SO498%98g/mol=1mol/L0.5L,V(H2SO4)=27.2mL。應(yīng)選用50mL規(guī)格的量筒。

(6)A項(xiàng),濃硫酸溶于水放熱,溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移,冷卻后溶液體積變小,所配溶液濃度偏高;B項(xiàng),轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低;C項(xiàng),向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;D項(xiàng),用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,所配溶液濃度偏高;E項(xiàng)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線,溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低;則使所配溶液濃度偏高的是ACD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 4mol A氣體和 2mol B氣體在 2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g).若經(jīng)2s后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.2 molL-1s-1 B. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1

C. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1 molL-1s-1 D. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

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【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過(guò)程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是( )

A. 干冰升華B. 酸堿中和

C. 天然氣燃燒D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌

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【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下,通入N2,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快

C. 升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,平衡正向移動(dòng)

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料,其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)z·wH2O。

(1)實(shí)驗(yàn)室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2,再將所得Cu(OH)2KHC2O4溶液混合,可制備草酸合銅酸鉀晶體。

①已知室溫下,Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020。制備Cu(OH)2的過(guò)程中,pH7時(shí),溶液中c(Cu2)________。

②已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下,Ka1(H2C2O4)5.4×102,Ka2(H2C2O4)5.4×105KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為____

(2)一種測(cè)定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下:

步驟Ⅰ 準(zhǔn)確稱(chēng)取1.770 0 g樣品,充分加熱,剩余固體為K2CO3CuO的混合物,質(zhì)量為1.090 0 g

步驟Ⅱ 準(zhǔn)確稱(chēng)取1.770 0 g樣品,用NH4Cl溶液溶解、加水稀釋?zhuān)ㄈ葜?/span>100 mL

步驟Ⅲ 準(zhǔn)確量取步驟Ⅱ所得溶液25.00 mL于錐形瓶中,滴入指示劑,用濃度為0.050 00 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。(已知Cu2EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為11)

重復(fù)上述滴定操作兩次,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積/mL

25.92

24.99

25.01

①第一次滴定消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積明顯偏大,可能的原因有____(填字母)。

A. 錐形瓶水洗后未干燥

B. 滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

C. EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗

D. 開(kāi)始滴定時(shí),滴定管尖嘴部分未充滿液體

②通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣,其中還含有水蒸氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該實(shí)驗(yàn)的主要目的是__________________________。

(2)與實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________

(3)圖中所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在不足。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),在圖中的D處畫(huà)圖補(bǔ)充有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和所用試劑。_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來(lái)H2、O2的體積比可能為

A. 7∶2

B. 5∶4

C. 3∶5

D. 2∶7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知t ℃時(shí),0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該溫度下,水的離子積Kw_____,0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。

(2)在室溫下,將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后,所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。

(3)在室溫下,蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí),下列呈減小趨勢(shì)的是_____

A.水的電離程度 B.c(HA)/c(A-)

C.溶液中c(H)和c(OH)的乘積 D.溶液中c(Ac(HA)的值

(4)室溫下,取pH=2的鹽酸和HA溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示:

①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。

②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1,HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2,則m1_____m2(填“>”“<”或“=”)。

(5)室溫下,取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL,分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng),所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽(yáng)極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________,其外圍電子排布式為___________。

(2)已知第四電離能大小:I4(Fe)> I4 (Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水,加人足量硝酸銀溶液,產(chǎn)生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實(shí)推測(cè)原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng),并釋放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經(jīng)X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于___________,若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm,則鈷原子的半徑為___________pm。

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