氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖；請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)3A（s）＋4B（g）4C（g） △H>0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式: K＝________________。

②試判斷K1____________K2（填寫(xiě)“＞”，“＝”或“＜”）。

③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ___________ （填字母）。

a．容器內(nèi)B、C的濃度之比為1︰1

b．v（B）正＝v（C）逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

（3）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H＞0，在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是____________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在l L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7／8，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）＝___________，以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（NH3）＝______________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）

①I(mǎi)2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl

A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I-

C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-

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金屬M(fèi)與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列說(shuō)法正確的是

A． M可能是鋁

B． Ag的金屬活動(dòng)性比M強(qiáng)

C． 反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變

D． 在金屬活動(dòng)性順序里，M一定排在氫前

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在分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是： 操作完畢后，油層（即CCl4層）應(yīng)從分液漏斗的 口（填“上”或“下”）放出或倒出，為得到碘并回收CCl4可用 法。

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下圖為某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù).請(qǐng)列式計(jì)算回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）500mL該鹽酸中溶解了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升？

（3）用該濃鹽酸，與蒸餾水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，則所配制稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)

D．125 g CuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2＋

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A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K ＝___________________。

（2）通過(guò)計(jì)算求得，該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________ ；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______ 。

（3）若降低溫度，該反應(yīng)K值_ (填“增大”“減小”或“不變”) ，平衡將 （填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。

（4）若保持容積不變，再向容器通入O2，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)SO2的濃度將 (填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）若保持容積不變，再向容器通入SO2，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)2SO3的濃度將 ，SO2的轉(zhuǎn)化率將 。(填“增大”“減小”或“不變”)

（6）若壓縮容器體積，平衡將向 （填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。移動(dòng)。

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對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率

B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率

C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅

D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

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