(1)某三價非金屬的陰離子,核內(nèi)有n 個中子,質(zhì)量數(shù)為A ,則其該陰離子核外電子總數(shù)為                
(2)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為             。  
(3)用惰性電極電解100mL0.05mol/L的硫酸銅溶液,導(dǎo)線中通過0.08mol電子,陽極析出的單質(zhì)氣體體積為        mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假設(shè)溶液體積不變,則所得溶液的H+濃度為       。
(1)  A-n+3  
(2)  -44.2kJ·mol-1       
(3)  448mL;0.1mol/L  
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?重慶模擬)已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素.W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),它們相互形成的化合物中存在離子鍵;XZ2為非極性分子;Y、Z 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)高;Q在同周期元素中原子半徑最。
回答下列問題:
(1)寫出化合物XZ2的電子式
,其晶體類型為
分子晶體
分子晶體

(2)Y、Z 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵

(3)將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是
二氧化氮、氧氣
二氧化氮、氧氣

(4)某溫度下,在2L密閉容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2,發(fā)生如下反應(yīng):H2+XZ2?H2Z+XZ 測得平衡時,XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該溫度下的平衡常數(shù)為
2.25
2.25

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑,常用于飲用水處理.工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為:①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽;②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵,得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品;③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解,重結(jié)晶,再經(jīng)過脫堿、洗滌、干燥處理,得到高鐵酸鉀.寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
,第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能(kJ/mol) 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1,則三種金屬的氯化物(RCl)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
ZCl<YCl<XCl
ZCl<YCl<XCl

②RCl用作有機(jī)合成催化劑,并用于顏料、防腐等工業(yè).R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示.R的元素符號是
Cu
Cu
,與同一個Cl-相連的R+
4
4
個.
(2)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料.已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如圖2所示,所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理

②A和氯元素形成的簡單分子為
非極性分子
非極性分子
(填“極性分子”或“非極性分子”).
(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料.
已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵長為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確
(填“是”或“否”),并闡述理由
因?yàn)榻饎偸窃泳w,而C60是分子晶體
因?yàn)榻饎偸窃泳w,而C60是分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

推斷下列化合物的化學(xué)式:
(1)X、Y兩元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38個電子,若XY2是離子化合物,其化學(xué)式是
CaF2
CaF2
;若XY2是共價化合物其化學(xué)式是
CS2
CS2

(2)第三周期內(nèi),X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4,它們組成的XY型化合物,其化學(xué)式為
MgS
MgS

(3)1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol,其質(zhì)子總數(shù)為20mol,該物質(zhì)的化學(xué)式為
NaOH或LiHS
NaOH或LiHS

(4)某非金屬X的最高正價為+m,它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中有b個氧原子,則這種酸的化學(xué)式是
H2b-mXOb
H2b-mXOb

(5)X元素的最高正價和負(fù)價絕對值之差為6,Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子,X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,則該化合物是
KCl或CaCl2
KCl或CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:A為酸式鹽,B為某二價主族金屬元素的化合物,其中B的化學(xué)式中共有32個電子,常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài),除G呈紅棕色外其他氣體均為無色.等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng).圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去.
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(1)寫出B的電子式
 

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①在A溶液中加入M:
 

②向A溶液中加入過量NaOH溶液,并加熱:
 

(3)M與組成B的非金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(4)第三周期中,正負(fù)化合價之和為4的元素X.寫出X的氫化物與其低價氧化物反應(yīng)的方程式:
 
;地殼中含量最多的金屬的單質(zhì)與短周期元素形成的最強(qiáng)的堿反應(yīng)的離子方程式為:
 

(5)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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