某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。
 
(2)反應(yīng)中，被還原的元素是       ，還原劑是       。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
 
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為       。
(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)AuNa2S2O3
 (4)1：4
因?yàn)锳u2O3為反應(yīng)物，則Au2O必定為生成物，在Au2O3中Au的化合價(jià)為＋3價(jià)，Au2O中Au的化合價(jià)為＋1價(jià)，即Au在反應(yīng)中化合價(jià)降低，則另一種元素的化合價(jià)必定升高，在Na2S2O3中S的化合價(jià)為＋2價(jià)，Na2S4O6中S的化合價(jià)為＋2.5價(jià)，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物，根據(jù)化合價(jià)的升降總值相等，在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分別配1，再根據(jù)Na＋守恒，則生成物中必定為NaOH，且配平系數(shù)為4，則H2O為反應(yīng)物，在其前面配2，配平后的化學(xué)方程式為：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O=Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋。該樣品可能的化學(xué)式為
A．Fe3O4B．Fe2O3C．Fe5O7D．Fe4O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（  ）
①(a＋b)×63 g  ②(a＋b)×189 g  ③(a＋b)mol  ④[Vc－(9a＋b)/3]mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗凈、干燥后稱(chēng)量質(zhì)量為8．6g。則收集到的氣體體積V值可能為
A．1．12B．5．34C．7．26D．8．23

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
(1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：________________。
(2)常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：________________。
(3)配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。

(4)稱(chēng)取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液中被中和的H＋的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）  △H ＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學(xué)方程式為：                        。
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                  （寫(xiě)出1條即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下:  NONO2N2。已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是              ；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2          g 。
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol?L-1/
時(shí)間/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
 
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           （保留兩位小數(shù)）．②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是               ．③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)，在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)，如下圖所示。

據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)的ΔH     0（選填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達(dá)到平衡時(shí)NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=        ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將         移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問(wèn)題：
（1）B極為電池     極，電極反應(yīng)式為                                     。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為        （標(biāo)況下）。
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達(dá)到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)   ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　   ΔH3
則ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在________；pH＝8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為_(kāi)_______。
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：

①酸性氣體是______________________(填化學(xué)式)。
②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來(lái)切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿。
（2）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) △H＝+468.2 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H="-393.5" kJ·mol-1。
則Fe(s)與O2 (g)反應(yīng)生成Fe2 O3 (s)的熱化學(xué)方程式為＿_(dá)____________________。
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①KMnO4溶液應(yīng)盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；
②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿；
③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿。
（4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

①已知ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1，則ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；
②用ZnFe2Ox除去SO2的過(guò)程中，氧化劑是＿＿＿＿＿。

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