Ⅰ 氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題:
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是_________________。
(2)C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)   △H=-1038.7kJ·mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H 鍵斷裂,則形成的π 鍵有________mol。
Ⅱ 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
(4)第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______。
(5)甲醛(H2C=O)在Ni 催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內(nèi)C 原子的雜化方式為________。
Ⅲ 氮可以形成多種離子,如N3,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
(6)寫出N2H62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式                                            ;
(7)寫出N3等電子體物質(zhì)的化學(xué)式                                      ;(一種)
(18分) (1)     (2分)            (2)N>O>C  (2分)
(3)①三角錐形(2分)  sp3(2分)    ②3(2分)
(4)C  (2分)                      (5)sp2  (2分)
(6)N2H62++2OH=N2H4+2H2O (2分) (7)N2O   CO2  CNO 等   (2分)

試題分析:Ⅰ(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知,基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是。
(2)非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),所以第一電離能大于氧元素的,則C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>C。
(3)①氨氣分子中中心原子氮原子含有1對(duì)孤對(duì)電子,所以NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型,NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3。而肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的,所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3,這個(gè)與H2O,H2O2中O的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。
②反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,即有1molN2H4參加反應(yīng),生成1.5molN2,則形成的π鍵有3mol。
Ⅱ(4)Ni含有2對(duì)未成對(duì)電子,所以第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳元素。
(5)甲醛是平面型結(jié)構(gòu),所以中心原子碳原子的雜化方式是sp2雜化。
Ⅲ(6)N2H62+與堿溶液反應(yīng)類似于NH4與堿液的反應(yīng),所以反應(yīng)的方程式是N2H62++2OH=N2H4+2H2O。
(7)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體,則和N3等電子體物質(zhì)的化學(xué)式是N2O、CO2 、CNO 等。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)的遷移能力。該題以“周期表中的元素”為載體,考查學(xué)生對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某元素的一種核素X 的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H 原子組成HmX 分子。在a g H mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A.molB.mol
C.molD.mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題:
(1)B是1~36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,B元素的名稱是____,在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號(hào)),另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔______(從A B C中選擇)。

A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特規(guī)則
(3)依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,H元素可以放在周期表中的        
(4)氯化銨的電子式        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述不正確的是
A.13C和14C屬于同一元素,它們互為同位素
B.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等
C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等
D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知七種短周期元素a~g的有關(guān)信息如下表所示:
元素編號(hào)
a
b
c
d
e
f
g
原子半徑/nm
0.037
0.074
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)
+1
-2
+3
-2
+3
+1
+1
下列推斷不正確的是
A.氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱:b>d      B.金屬性的強(qiáng)弱:f<g
C.元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)    D.元素a與元素d形成的化合物屬于共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

第三周期元素R,它的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差,并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍,則關(guān)于R的正確說法 (  )
①常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸酐;   ②R的氣態(tài)氫化物都能受熱分解。
③R元素都能以游離態(tài)存在于自然界中   ④R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸;
⑤R的氫化物在空氣中都能燃燒生成+4價(jià)R的氧化物
⑥R的單質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于同一類型的晶體;
⑦R的含氧酸根都不能穩(wěn)定存在于c(H)/c(OH)的溶液中;
A.①③⑥B.①②④C.①②⑤⑦D.③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表,下列敘述不正確的是(  )
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
V
原子半徑/nm
0.090
0.118
0.075
0.073
0.102
主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3、-3
-2
+6、-2
A.X、Z、W位于同周期,Y與V位于同周期
B.的核外電子數(shù)相等
C.Y與W形成的化合物具有兩性
D.Z的氫化物可與V的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中C元素是地殼中含量最多的金屬元素。
 
 
A
B
C
D
 
 
填寫下列空白:
(1)寫出D的氧化物的一種用途                         
(2)常溫下,A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液可用C單質(zhì)制成的容器盛放,原因是               ;但NaOH溶液能溶解C的單質(zhì),有關(guān)的離子方程式為                                        。
(3)A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)?u>       (填化學(xué)式),用一個(gè)離子方程式證明                                      
(4)常溫下,A的某種氧化物為紅棕色氣體,1 mol該氣體與水完全反應(yīng)放出46kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           
(5)A的氣態(tài)氫化物為甲,甲遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,用電子式表示白煙的化學(xué)組成     。常溫下,向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的鹽酸,且a+b=14,則反應(yīng)后溶液的pH     7(填“>”、“<”或“無法確定”),所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(     )  
①微粒半徑:r(K+)>r(Al3+)>r(S2)>r(Cl)  ②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH
③還原性:S2>Cl>Br>I-                   ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO    ⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K
A.①B.①③C.②③④⑤⑥⑦D.①③⑤

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