【題目】下列各組離子，在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是（ ）

A．K+、NH4+、Cl、SO42- B．Ag+、H+、OH、Cl

C．Na+、OH、Cu2+、SO42- D．H+、K+、HCO3、Cl

【答案】A

【解析】

試題分析：A．K+、NH4+、Cl、SO42-在同一溶液中不發(fā)生離子反應(yīng)，可共存，故A正確；B．Ag+與Cl可生成AgCl沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．OH與Cu2+可生成藍(lán)色沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+與HCO3能生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 B. 各物質(zhì)的濃度不再改變

C. 反應(yīng)停止了 D. 該反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖
B.苯酚可用于合成高分子化合物
C.油脂水解可以制取高級(jí)脂肪酸
D.雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）
A.堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
B.酸性：H3BO3＞H2CO3
C.熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3
D.還原性：S2﹣＜F﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下通過(guò)斷裂DNA而殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)14C的敘述正確的是

A. 與12C的化學(xué)性質(zhì)不相同 B. 與12C的中子數(shù)相同

C. 是C60的同素異形體 D. 與12C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置_____________________。

（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________。

（3）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____________________。

（4）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是_____________________（用元素符號(hào)表示）．

（5）B、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為____________________（填化學(xué)式）。

（6）C、D可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式是_____________________。

（7）寫出A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成化合物的結(jié)構(gòu)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：K+ CH3COO﹣ SO42﹣ Na+
B.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ Cl﹣
C.含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ HCO3﹣
D.滴入酚酞顯紅色的溶液：K+ HCO3﹣Ba2+Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是

A．形成較多的白色沉淀

B．排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C．形成的沉淀純度更高

D．排除Ba2+ 以外的其它陽(yáng)離子的干擾

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