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【題目】SO2溶于水后，與水反應生成H2SO3，下列對于H2SO3的性質預測正確的是(　　)

A.有氧化性，無還原性，無酸性

B.有氧化性，有還原性，有酸性

C.有還原性，無氧化性，無酸性

D.有還原性，無氧化性，有酸性

【答案】B

【解析】

SO2溶于水后，與水反應生成H2SO3， H2SO3中S化合價+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，H2SO3是酸，具有酸性，故B正確。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應

B. 25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5

C. 在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

D. 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（鋁熱劑并不單指Fe2O3與鋁粉的混合物，實際上鋁粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑。如鋁粉與Fe3O4或MnO2等均可發(fā)生鋁熱反應。

（1）寫出上述鋁熱反應的化學方程式：①_______________；②_________________________；

（2）據上述反應可總結出鋁熱反應的特點：①鋁熱反應實際上屬于四大基本反應類型中的________，其中鋁表現了其__________性，作______劑；②鋁熱反應常用于冶煉金屬性比鋁__________(填“強”或“弱”)的金屬。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實與相應結論不正確的是

選項

實驗事實

結論

A

其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短

當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快

B

其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁

當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變

催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程

D

一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少

當其他條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大，化學反應速率越快

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四川抗震救災中，蘆山縣一存放漂白粉的倉庫因漏雨而引發(fā)爆炸，冒出大量有毒的濃煙，周圍的居民被迅速疏散。下列關于漂白粉的敘述不正確的是（ ）

A.漂白粉是由氯氣通氫氧化鈉溶液中制得的

B.漂白粉要密封保存在干燥處

C.漂白粉可用于殺菌消毒

D.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3＋I＋6H＋=I2＋3H2O

B. 用兩個銅電極電解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+

C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O＋BaSO4↓

D. 向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D．0.1 mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C3H8是一種常用燃料，下列關于這種燃料說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下為液體

B.與1-丁烯互為同分異構體

C.分子中所有原子共平面，一氯代物有5種

D.1 mol這種燃料完全燃燒需5 mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖。

（1）該反應的化學方程式為 (反應物或生成物用符號X、Y表示)： _________________。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。

Ⅱ.（3）如圖是可逆反應X2＋3Y2 2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是______。

A. t1時，只有正方向反應

B. t2時，反應達到限度

C. t2～t3，反應不再發(fā)生

D. t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

Ⅲ. 以下是關于化學反應2SO2＋O22SO3的兩個素材：

素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量

素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：(SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大)

根據以上的兩個素材回答問題：

（4）根據素材1中計算20～30 s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。

（5）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有_______________。

（6）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO2的轉化率需控制的反應具體條件是__________________。

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