16．一定量的鹽酸與過量的鋅片反應(yīng)時，為了減小反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH固體B．CuCl2固體C．NaCl固體D．CH3COONa固體

分析 鋅片過量，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答 解：A．加NaOH固體，與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣減少，故A不選；
B．加入CuCl2固體固體，鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，故B不選；
C．加NaCl固體，對反應(yīng)速率基本沒影響，故C不選；
D．加CH3COONa（s），與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故D選．
故選D．

點評 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考常考考點，注意鋅過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（　　）
A．容器中H2O濃度與CO濃度相等
B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與H2O的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Na2O和Na2O2的混合物共0.1mol溶于水后，剛好被100g7.3%的鹽酸中和，則混合物中Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：4D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（　　）
A．pH＜7的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．無色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、ClO-、Cl-
C．NaAlO2溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、CH3COO-
D．由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．今有含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L-1 的CuCl2 溶液，從中取出200mL，其中含Cu2+ 的質(zhì)量為0.3mol/L，將所取出的溶液中再加水至600mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有下列物質(zhì)：①Fe；②CO2；③Na2O；④Ba（OH）2；⑤MgCl2；⑥AgCl；⑦H2SO4；⑧C2H5OH（酒精）；⑨熔融氯化鈉；⑩Na2CO3溶液（用序號作答）
（1）屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦⑨；
（2）屬于非電解質(zhì)的有②⑧；
（3）既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，但是能導(dǎo)電的有①⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將53.5g氯化銨與足量消石灰共熱，生成的氣體全部通人水中，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%，密度為0.91g•mL-1，所得氨水物質(zhì)的量濃度為9.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將1.42g Na2SO4溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質(zhì)量為36g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀；將等量的該醛完全燃燒，生成3.6g水．此醛可能是（　�。�
A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛

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