下列金屬或氧化物可以完全溶解的是（　�。�
A、1mol Zn與含1mol HCl的稀鹽酸共熱
B、1mol Cu與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱
C、1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸
D、1mol MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸共熱
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A、1molZn與2molHCl稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以金屬過量；
B、Cu與濃硫酸共熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸不足2mol，所以金屬沒有完全溶解；
C、Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變成稀硝酸，稀硝酸溶解能力更強(qiáng)；
D、MnO2與濃鹽酸共熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，不能還原二氧化錳，故實(shí)際參加反應(yīng)濃鹽酸不足4mol，所以固體未完全溶解；
解答： 解：A、1mol Zn失去2mol電子而1mol HCl稀鹽酸只能得到1mol電子，所以金屬過量，故A不選；
B、1mol Cu與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸不足2mol，所以金屬沒有完全溶解，故B不選；
C、1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變成稀硝酸溶解能力更強(qiáng)，所以金屬完全溶解，故選C；
D、1mol MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸共熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，還原力能減弱，不能還原二氧化錳，故實(shí)際參加反應(yīng)濃鹽酸不足4mol，所以固體未完全溶解，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題是實(shí)驗(yàn)室制取幾種常見氣體原理的考查，緊緊抓住反應(yīng)過程中量的變化，所引起反應(yīng)機(jī)理的改變！
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)反應(yīng)原理》
（1）已知N2+3H2?2NH3，根據(jù)圖1判斷：
A是
 
的物質(zhì)的量濃度變化情況．反應(yīng)開始時(shí)，C（N2）=
 
；2min時(shí)C（NH3）=
 
，0-2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（2）一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B2?2C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時(shí)c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L c（C）=1.6mol/L．若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，則a的取值范圍是
 
．
（3）①如圖2甲表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A 為4，量筒中液體的體積是
 
mL．
②如圖2乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
 
．
A．是a mL
B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL
D．一定大于（50-a） mL
（4）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
①寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：
 
．
②簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
（1）①～⑨這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最不活潑的非金屬元素是
 
．（填寫元素符號）
（2）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）寫出⑥的最高價(jià)氧化物和④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）①、②、③的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年6月1日起我國實(shí)行“限塑令”．其目的是為了防止（　�。�
A、白色污染B、空氣污染
C、噪音污染D、放射性污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)與有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、乙酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)
B、乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使之褪色
C、一氯甲烷與氯氣反應(yīng)生成二氯甲烷
D、無水乙醇與鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+  HC03-  N03-ClO-
B、Na+  S032-  NH4+  Ba2+
C、Ba2+  S2-  Cl-S042-
D、[Al（0H）4]-C032-Cl-  Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子工業(yè)制造光電管時(shí)，需要一種經(jīng)強(qiáng)光照射就失去電子從而接通電路的材料．制造這種材料的物質(zhì)屬于（　�。�
A、ⅦA族元素B、聚乙烯
C、ⅠA族元素D、二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變
C、其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率
D、其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出氨氣氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
；
（Ⅱ）已知X（g）+Y（g）═Z（g）+W（g）△H=akJ?mol-1，平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 300 400 500 750 1000
平衡常數(shù) 1.8 1.6 1.0 0.8 0.6
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＜”，“＞”或“=”）；
（2）500℃時(shí)，在5L密閉容器中充入10mol X、5mol Y、5molZ、5molW，反應(yīng)進(jìn)行的方向是
 
，反應(yīng)初始至10min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí) c（W）=
 
mol/L，W在上述10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（W）=
 
mol?L-1?min-1；
（3）能加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）
A．恒壓充入5mol氬氣                       B．降低反應(yīng)溫度
C．壓縮容器體積增大壓強(qiáng)                    D．使用高效催化劑．

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